Rapport de laboratoire Chimie
Publié le 11/04/2014
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Collège Shawinigan Département de Chimie Expérience # 6 Constante d'équilibre : réaction réversible par Etudiant A:Laurence Boucher Etudiant B:Gabriel Beauparlant Rapport de laboratoire présenté dans le cadre du cours Chimie des solutions 202-NYB-05 à Martine Loranger, professeur de Chimie Date de la remise du rapport: 03/04/14 1. But Déterminer la constante d'équilibre de l'ion complexe Ag(NH3)2+ en étudiant l'influence de l'agent complexant ammoniac sur la solubilité du bromure d'argent. 1.1Mesures et observations Tableau 1. Données relatives à la détermination de la constante d'équilibre de Ag(NH3)2+ Concentration #1 Concentration #2 Concentration #3 Volume de solution originale (mL) 100SYMBOL 177 \f "Symbol".08 100SYMBOL 177 \f "Symbol&qu...
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1.
B u t
Déterminer la constante d'équilibre de l'ion complexe Ag(NH
3 )
2 +
en étudiant l'influence de l'agent complexant ammoniac sur la
solubilité du bromure d'argent.
1.1Mesu res et observa t ions
Tableau 1.
Données relatives à la détermination de la constante d'équilibre de
Ag(NH
3 )
2 +
Concentration #1 Concentration #2 Concentration #3
Volume de solution originale
(mL) 100.08 100.08 100.08 100.08 100.08 100.08
Volume de KBr ajouté
(mL)
3.3.05 3.
2.05 6.1.05 6.2.05 12.9.05 13.1.05
Volume total de la solution à
l'équilibre
(mL)
103.3.01 103.2.01 106.1.01 106.2.01 112.9.01 113.1.01.
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