Reacción química - ciencia y tecnologia.

« de metano reacciona con dos moles de oxígeno para producir un mol de dióxido de carbono y dos moles de agua.

La masa total a cada lado de la ecuación se conserva: De este modo, se conservan tanto la masa como la carga y los átomos. 3 VELOCIDAD Y MECANISMOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Oxidación: una reacción químicaLa oxidación, en su sentido original, se refiere a la combinación de oxígeno con otra sustancia para producir un compuesto llamadoóxido.

El hierro, en presencia de agua, reacciona con el oxígeno de la atmósfera formando un óxido de hierro hidratado, conocidocomúnmente como orín.John Mead/Science Source/Photo Researchers, Inc. En algunos casos, como en la combustión, las reacciones se producen de forma rápida.

Otras reacciones, como la oxidación, tienen lugar con lentitud.

La cinética química,que estudia la velocidad de las reacciones, contempla tres condiciones que deben darse a nivel molecular para que tenga lugar una reacción química: las moléculas debencolisionar, han de estar situadas de modo que los grupos que van a reaccionar se encuentren juntos en un estado de transición entre los reactivos y los productos, y lacolisión debe tener energía suficiente (energía de activación) para que se alcance el estado de transición y se formen los productos. Diagrama energético de una reacción no catalizadaEste gráfico muestra la energía necesaria para que tenga lugar una reacción química.

La energía de activación representa una barreraenergética para la transformación de los reactivos en los productos.© Microsoft Corporation.

Reservados todos los derechos. Las reacciones rápidas se dan cuando estas tres condiciones se cumplen con facilidad.

Sin embargo, si uno de los factores presenta cierta dificultad, la reacción resultaespecialmente lenta. Diagrama energético de una reacción catalizadaEsta gráfico muestra la energía necesaria para que tenga lugar una reacción química catalizada.

La energía de activación es inferior ala de una reacción no catalizada.

El catalizador disminuye la energía de activación, facilitando así la transformación de los reactivos enlos productos.© Microsoft Corporation.

Reservados todos los derechos. La velocidad de la reacción aumenta en presencia de un catalizador, una sustancia que no resulta alterada o se regenera, por lo que el proceso continúa.

La mezcla de gaseshidrógeno y oxígeno a temperatura ambiente no explota, pero si se añade platino en polvo la mezcla explosiona al cubrirse la superficie del platino con el oxígenoadsorbido.

Los átomos de platino alargan los enlaces de las moléculas de O 2, debilitándolos y rebajando la energía de activación.

Los átomos de oxígeno reaccionan rápidamente con moléculas de hidrógeno, colisionando contra ellas y formando agua y regenerando el catalizador.

Las fases por las que pasa una reacción constituyen el‘mecanismo de reacción’. La velocidad de la reacción puede modificarse no sólo con catalizadores, sino también mediante cambios en la temperatura y en las concentraciones.

Al elevar latemperatura se incrementa la velocidad a causa del aumento de la energía cinética de las moléculas de los reactivos, lo que provoca un mayor número de colisiones por. »