adsorption - chimie.

adsorption - chimie. 1 PRÉSENTATION adsorption, fixation d'un gaz ou d'un liquide à la surface d'un solide ou d'un liquide (adsorbant ou substrat). Dans la plupart des cas, le phénomène d'adsorption a lieu entre un gaz et la surface d'un solide. 2 ORIGINE Tout atome ou molécule qui s'approche d'une surface subit une attraction qui peut conduire à la formation d'une liaison entre la particule et la surface : ce phénomène constitue l'adsorption, à ne pas confondre avec l'absorption qui se produit lorsque les molécules adsorbées pénètrent au coeur du solide ou du liquide adsorbant. 3 TYPES D'ADSORPTION : PHYSISORPTION ET CHIMISORPTION On distingue deux types d'adsorption suivant la nature des liaisons entre le substrat et les particules adsorbées : la physisorption, où les forces entre les molécules de gaz et le solide sont du type de Van der Waals ( voir liaison chimique) ; la chimisorption, dans laquelle le gaz et le substrat établissent des liaisons covalentes ou ioniques et créent une nouvelle espèce chimique en surface. La physisorption provient de la dissymétrie des atomes de la surface du solide : face interne de la surface, ils sont liés aux autres atomes du solide ; face externe, ils sont au contact du gaz. Pour compenser ce « manque « d'interaction et minimiser leur énergie (voir stabilité), les atomes de surface vont attirer des molécules de gaz. Lorsque la température augmente, la chimisorption va pouvoir avoir lieu sur certains sites privilégiés de la surface : les sites de chimisorption. En effet, on est alors en présence d'une véritable réaction chimique, qui ne pourra cependant se faire que si toutes les conditions sont favorables. Par exemple, dans le cas de l'adsorption de l'hydrogène moléculaire (ou dihydrogène H 2) sur du nickel (Ni), on a d'abord une physisorption de la molécule H2 à la surface du solide. Puis, si chaque atome d'hydrogène se trouve parfaitement en face d'un atome de nickel, la liaison H-H va pouvoir se briser au profit de la formation de deux liaisons Ni-H. Les solides poreux ou finement divisés, tels que les catalyseurs hétérogènes, ont une grande capacité d'adsorption en raison de l'importance de leur surface disponible. De même, la surface d'adsorption d'un liquide est augmentée en divisant le liquide en fines gouttelettes. L'adsorption des réactifs à la surface du catalyseur est la première phase d'une catalyse hétérogène et intervient dans d'autres processus chimiques. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.