allotropie - chimie.

allotropie - chimie. 1 PRÉSENTATION allotropie, propriété de certains corps purs de se présenter sous plusieurs formes cristallographiques suivant la valeur de paramètres tels que la température ou la pression, ou suivant leur histoire (mode de formation). 2 CARACTÉRISATION PHYSIQUE Les atomes d'un élément ou d'un composé chimique ont un arrangement différent dans l'espace, d'une variété allotropique à une autre. Ainsi, les formes allotropiques d'un élément peuvent présenter des propriétés physiques très différentes comme la couleur, la brillance, la densité, la dureté, l'odeur, les conductibilités électrique et thermique. Un grand nombre d'éléments, tels que le carbone, le fer, le phosphore, le soufre et l'étain, présentent des variétés allotropiques. 3 ALLOTROPIE DU CARBONE Le carbone se présente dans la nature sous quatre formes allotropiques : diamant, graphite, carbone amorphe et fullerène. Le graphite présente une structure hexagonale, tandis que le diamant possède une structure cubique à faces centrées ( voir cristal). La forme diamant nécessite, pour sa formation, des températures et des pressions élevées, ainsi qu'un environnement chimique favorable, ce qui explique sa rareté dans la croûte terrestre. Le graphite est la forme ordinaire du carbone solide ; il est friable, opaque et peu dense. En revanche, le diamant est un matériau extrêmement dur, transparent et particulièrement dense. Le graphite peut se transformer en diamant s'il se retrouve emprisonné dans l'écorce terrestre pendant quelques millions d'années, dans les conditions de température et de pression spécifiques à la formation du diamant. 4 ALLOTROPIE DU FER Dans le cas du fer, le matériau cristallise dans différents systèmes suivant la température : à température ambiante, il se présente sous sa forme cubique centrée (fer alpha, noté Fe ?) ; à 906 °C, il passe à une forme cubique à faces centrées (fer gamma, noté Feg) ; enfin vers 1 400 °C, on retrouve un cristal cubique centré (Fe?). Le passage d'une forme à l'autre est une transition de phase (voir température critique) au cours de laquelle les atomes se réarrangent afin de se retrouver dans des positions plus stables au vu des nouvelles conditions de température. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.