argon - chimie.

argon - chimie. argon, gaz inerte de symbole Ar et de numéro atomique 18. C'est un gaz rare (voir Gaz rares) du groupe 18 (VIIIa) dans le tableau périodique. L'argon fut découvert en 1894 par les scientifiques britanniques sir William Ramsay et lord John William Strutt Rayleigh. Ils furent amenés à cette découverte par la différence entre la densité de l'azote supposé pur et préparé à partir de l'air et celle de l'azote réellement pur, préparé à partir du nitrate d'ammonium. L'argon est constitué de molécules monoatomiques. Il est incolore et inodore. Il constitue 0,93 p. 100 de l'atmosphère terrestre. L'argon fond à - 189,3 °C, bout à - 185,86 °C et a une masse atomique de 39,948. L'argon est commercialement produit par distillation fractionnée de l'air liquéfié. Il est utilisé en grande quantité pour remplir les ampoules électriques. Si une quantité d'air est laissée dans les ampoules incandescentes, le filament brûle. Si, comme jadis, l'intérieur de l'ampoule est sous vide, le filament de tungstène tend à s'évaporer, noircissant l'ampoule. Pour éviter cette évaporation, l'ampoule peut être remplie d'azote, gaz le moins coûteux pour cet emploi, ou d'argon, qui est plus efficace, car il conduit faiblement la chaleur et refroidit donc moins le filament. L'argon est également utilisé dans certaines lampes au néon (voir Néon, éclairage au). Alors que le néon pur produit une lumière rouge, l'argon donne une lumière bleue. Les tubes à argon nécessitent une tension inférieure à celle qui est nécessaire pour les tubes à néon. Ainsi, de petites quantités d'argon sont parfois ajoutées au néon dans les ampoules à incandescence. L'argon est également utilisé dans la technique de l'arc électrique, dans certains lasers à gaz et dans le soudage à l'arc électrique. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.