borane - chimie.

borane - chimie. 1 PRÉSENTATION borane, nom générique désignant les hydrures de bore et certains de leurs dérivés organiques, de formule générale BH3-nRn, résultant du remplacement d'un ou plusieurs atomes d'hydrogène du borane BH3 par des radicaux carbonés univalents. On peut distinguer les composés de formule générale BnHn+4 et les boranes de formule BnHn+6 (le plus simple étant BH3). Cette classification n'est cependant pas totalement satisfaisante, certains hydrures de bore n'appartenant à aucune des deux séries. 2 OBTENTION ET STRUCTURE Initialement, on obtenait les boranes par hydrolyse du tétraborane B4H10, lui-même préparé par hydrolyse du borure de magnésium. Aujourd'hui, leur synthèse est assurée par la décomposition thermique du diborane B2H6, obtenu par l'action d'un acide de Lewis sur un borohydrure selon, par exemple : 3Na(BH4) + 4BF3 -> 3Na(BF4) + 2B2H6 On peut également synthétiser le diborane à partir des organoboranes. La structure moléculaire des boranes est particulièrement complexe. Ainsi, dans le diborane B 2H6 par exemple, les chimistes considèrent que deux groupes BH3 sont liés par un pont hydrogène. 3 APPLICATIONS Les boranes furent tout d'abord étudiés intensivement par le chimiste allemand Alfred Stock, au début du XXe siècle. Depuis, ces composés ont été utilisés dans la préparation du caoutchouc siliconé et dans d'autres procédés de polymérisation. Le diborane est en particulier employé dans des revêtements de bore pur de différents appareils techniques. Les boranes sont également des combustibles fournissant une énergie importante. Ils sont notamment utilisés dans les turboréacteurs. Ce sont des composés très réactifs et les plus légers d'entre eux, comme le diborane (B2H6), peuvent exploser au contact de l'air en se décomposant en hydrogène et en boranes d'ordre supérieur. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.