bore - chimie.

bore - chimie. bore, élément semi-métallique dur, cassant, de symbole B, de numéro atomique 5. Le bore appartient au groupe 13 (ou IIIa) du tableau périodique. Certains composés du bore, notamment le borax, sont connus depuis les temps anciens. L'élément pur fut préparé pour la première fois en 1808, par les chimistes français Joseph Gay-Lussac et le baron Louis Thénard, et indépendamment par le chimiste britannique sir Humphry Davy. Le bore est un oligo-élément nécessaire à la croissance des plantes, mais toxique en trop grande quantité. C'est un composé nutritionnel important pour les os des hommes et d'autres vertébrés. Le bore pur préparé traditionnellement est une poudre. Une forme cristalline peut être obtenue par dissolution du bore dans l'aluminium fondu, puis en refroidissant le mélange lentement. Le bore a une masse atomique de 10,81. Il fond vers 2 180 °C, bout vers 3 650 °C, et a une densité de 2,35. Le bore ne réagit ni avec l'eau ni avec l'acide chlorhydrique. Il est non-réactif vis-à-vis de l'air aux températures ambiantes. Chauffé au rouge, il se combine spontanément avec l'azote pour former le nitrure de bore, et avec l'oxygène pour former l'oxyde de bore (B2O3). Avec les métaux, il forme des borures, tels que le borure de magnésium (Mg3B2). Autrefois, les composés du bore étaient préparés à partir du borax et de l'acide borique. Plus récemment, les minerais de bore importants étaient, aux États-Unis, l'ulexite (NaCaB5O9 8H2O), la colémanite (Ca2B6O11 5H2O) et la kernite (Na2B4O7 4H2O). En Allemagne, c'était la boracite (Mg7Cl2B16O30). Le bore est environ le 38e élément le plus abondant dans la croûte terrestre. Il a une valence de 3 et sa place dans le tableau périodique laisserait supposer qu'il est chimiquement proche de l'aluminium. En réalité, il a des propriétés chimiques beaucoup plus proches des éléments carbone et silicium. Dans ses composés, le bore agit comme un élément non métallique. Cependant, contrairement à la plupart des éléments non métalliques, le bore pur conduit l'électricité comme les métaux et le carbone (sous forme de graphite). L'aspect et les propriétés optiques du bore cristallin sont similaires à ceux du diamant (carbone), le bore est presque aussi dur que le diamant. Les hydrures de bore sont les composés qui sont les plus proches des composés du silicium et du carbone. Parmi les composés du bore d'importance industrielle, citons le borax (Na2B4O7 10H20), l'acide borique (H3BO3) et le carbure de bore (B4C). Le bore a plusieurs applications importantes dans le domaine de l'énergie nucléaire. Il est utilisé dans les détecteurs de particules. En raison de son haut pouvoir d'absorption des neutrons, on l'emploie comme absorbeur de contrôle dans les réacteurs nucléaires et c'est une matière constitutive importante des réflecteurs de neutrons. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.