étain - chimie.

étain - chimie. 1 PRÉSENTATION étain (chimie), élément métallique de symbole Sn, du groupe 14 (ou IVa) de la classification périodique et de numéro atomique 50. Il était jadis employé uniquement sous forme de bronze. On le connaît comme métal depuis le début du XXe siècle. 2 PROPRIÉTÉS L'étain est le 49e élément le plus abondant des éléments de la croûte terrestre. Il existe sous deux formes cristallines principales : l'étain gris (variété ?, non métallique) et l'étain blanc (variété ?, métallique). À température ambiante, c'est un métal blanc argenté (forme ?), mou, peu ductile, mais très malléable. L'étain (blanc) fond vers 232 °C, bout vers 2 260 °C, et a une densité de 7,28. Sa masse atomique est égale à 118,69. Il est attaqué par les acides forts. À des températures inférieures à 13 °C, l'étain existe sous la forme de l'étain gris, poudre amorphe, grisâtre, de densité 5,75. La température de la transformation de l'étain blanc en étain gris est proche de 13,2 °C. Cette réaction est lente et se traduit par l'apparition de taches d'étain gris (« lèpre de l'étain «), par exemple sur les objets froids en étain. Pour empêcher cette transformation, on peut incorporer à l'étain des traces d'antimoine ou de plomb. 3 OBTENTION Le principal minerai d'étain est la cassitérite, SnO2, que l'on trouve abondamment à Cornwall en Angleterre, ainsi qu'en Allemagne, dans la péninsule Malaise, en Bolivie, au Brésil et en Australie. Dans le procédé d'extraction de l'étain, le minerai est d'abord broyé, puis lavé pour éliminer toutes les impuretés. Puis il est calciné pour oxyder les sulfures de fer et de cuivre. Après un second lavage, le minerai est réduit par le carbone dans un four à réverbère. L'étain tacheté qui s'amasse au fond est évacué et broyé en blocs. L'étain est refondu sous cette forme à basse température, les impuretés formant une masse insoluble. Il peut également être purifié par électrolyse. 4 COMPOSÉS L'étain se transforme en acide stannique H2SnO 4, lorsqu'il est chauffé dans l'air ou l'oxygène à température élevée. L'étain se dissout dans l'acide chlorhydrique pour former le chlorure stanneux, SnCl 2, et dans l'acide nitrochlorhydrique pour former le chlorure stannique, SnCl4. L'étain réagit avec l'hydroxyde de sodium en solution pour former le stannite de sodium et l'hydrogène gazeux ; il se dissout dans l'acide nitrique froid et très dilué, pour former le nitrate stanneux et le nitrate d'ammonium. Dans l'acide nitrique concentré, il donne l'acide métastannique H2SnO3. Le sulfure stanneux SnS est obtenu sous forme de précipité brun-noir, par l'action du sulfure d'hydrogène sur une solution de chlorure stanneux. Le sulfure stannique SnS 2 s'obtient par passage du sulfure d'hydrogène dans une solution de sel stannique. Les deux hydroxydes d'étain, Sn(OH)2 et Sn(OH)4, sont obtenus par ajout d'un hydroxyde soluble à des solutions de sels stanneux et stanniques. L'oxyde stanneux SnO, poudre noire insoluble, est obtenu par chauffage d'oxalate stanneux en l'absence d'air. En présence d'air, l'oxyde stanneux brûle pour former le dioxyde ou l'oxyde stannique, SnO 2, solide blanc insoluble. Le dioxyde peut également être préparé par chauffage d'acide stannique ou en chauffant l'étain dans l'air à température élevée. 5 UTILISATIONS L'étain est un métal très recherché, utilisé dans de nombreux procédés industriels. Sous la forme de fer-blanc, il est utilisé comme revêtement protecteur pour les récipients de cuivre, pour différents métaux employés dans la fabrication de boîtes en fer-blanc et d'articles similaires. L'étain est important dans la production d'alliages communs de bronze (étain et cuivre), d'étain à braser (étain et plomb), et de métaux pour caractères d'imprimerie (étain, plomb et antimoine). L'étain est utilisé sous forme d'alliage avec le titane dans l'industrie aérospatiale et comme ingrédient dans certains insecticides. Le sulfure stannique, également appelé or mosaïque, est utilisé sous forme de poudre pour bronzer les articles en plâtre de Paris ou en bois. La majeure partie de l'étain est produite par la Malasia, le Brésil, l'Indonésie, la Thaïlande, la Bolivie et l'Australie. La production mondiale annuelle d'étain est de l'ordre de 235 000 t. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.