éthanol - chimie.

éthanol - chimie. 1 PRÉSENTATION éthanol, alcool primaire de formule CH3CH2OH, également appelé alcool éthylique. L'éthanol est l'alcool des boissons, telles que la bière, le vin et les eaux-de-vie. Il est connu depuis l'Antiquité. 2 PROPRIÉTÉS À température ordinaire, l'éthanol est un liquide limpide, incolore, ayant une agréable odeur caractéristique. Il est soluble dans l'eau et dans la plupart des solvants organiques. C'est un excellent solvant pour de nombreux composés. L'éthanol a une température de fusion de - 114,1 °C, une température d'ébullition de 78,3 °C et une densité de 0,789 à 20 °C. Du fait de son faible point de fusion, il est utilisé dans les thermomètres pour des températures inférieures au point de fusion du mercure, à savoir - 40 °C. On l'emploie également comme antigel dans les radiateurs des voitures. L'éthanol obtenu par distillation de solutions diluées contient 95 p. 100 en volume d'éthanol et 5 p. 100 d'eau. Des composés déshydratants permettent d'éliminer l'eau restante. On obtient alors l'éthanol anhydre (ou éthanol pur). 3 PRÉPARATIONS Jadis, l'éthanol était exclusivement obtenu par fermentation de solutions sucrées, naturelles (jus de raisin, de betterave, canne à sucre, fruits, etc.) ou artificielles (hydrolyse de l'amidon ou de la cellulose). L'éthanol des boissons et plus de la moitié de l'éthanol industriel sont encore produits par ce procédé. Les matières premières peuvent être le glucose des fruits, l'amidon et la cellulose des pommes de terre, du maïs ou d'autres céréales. La fermentation est due à l'enzyme des levures, la zymase, qui provoque la décomposition des sucres naturels en éthanol et en dioxyde de carbone, comme dans la réaction de fermentation du glucose : C6H12O6 -> 2 C2H5OH + 2 CO2 La réaction de fermentation est en fait très complexe, car la présence d'autres levures produit des quantités variables d'autres produits, dont le glycérol et de nombreux acides organiques. Les liquides qui ont fermenté contiennent de 7 à 12 p. 100 d'éthanol. On peut les concentrer jusqu'à 95 p. 100 par plusieurs distillations successives. Pour la production de boissons comme le whisky et les eaux-de-vie, certaines « impuretés « sont très importantes, car elles interviennent dans le goût. La majeure partie de l'éthanol à usage industriel est synthétisée à partir de l'éthanal (ou acétaldéhyde) ou de l'éthylène issu du pétrole. 4 RÉACTIVITÉ La réactivité de l'éthanol est directement liée à celle des alcools primaires dont il fait partie. Ainsi, l'éthanol peut être oxydé pour donner successivement l'éthanal (ou acétaldéhyde), puis l'acide éthanoïque (ou acétique) ; il peut aussi être déshydraté (perte d'eau) pour former un éther ou un alcène, selon la température de réaction. 5 UTILISATIONS L'éthanol est produit industriellement en grande quantité (environ un million de t par an). Il est surtout utilisé comme intermédiaire de synthèse et comme solvant. Il permet d'obtenir de nombreux produits chimiques, dont le butadiène, utilisé dans la synthèse du caoutchouc synthétique, ou le chlorure d'éthyle, employé comme anesthésique local. Il constitue également une matière de base pour la fabrication de parfums, de laques, de vernis et d'explosif. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.