méthanol - chimie.

méthanol - chimie. 1 PRÉSENTATION méthanol, premier terme de la série des alcools, de formule CH3OH. Le méthanol est connu depuis 1661 et sa structure a été déterminée en 1835. Aujourd'hui, c'est l'alcool dont on produit le plus gros tonnage (environ 13 millions de t par an dans le monde) en vue de diverses utilisations industrielles. 2 PROPRIÉTÉS ET RÉACTIVITÉ Le méthanol fond vers - 95 °C, bout à 64,7 °C et a une densité de 0,79 à la température de 20 °C. C'est un produit toxique dont l'absorption, sous forme liquide ou gazeuse, peut provoquer la cécité. La réactivité du méthanol est directement liée à celle des alcools primaires dont il fait partie. 3 PRÉPARATIONS Jadis, le méthanol était obtenu par distillation du bois. Actuellement, il est synthétisé industriellement en très grande quantité à partir de dihydrogène (H 2) et de monoxyde de carbone (CO), en présence d'oxyde de zinc (ZnO), à une température de 250 °C et sous une pression de 50 bars, selon la réaction : CO + 2H2 -> CH3OH 4 UTILISATIONS La moitié de la production de méthanol est utilisée pour la synthèse du formaldéhyde (ou méthanal), matière de base pour la préparation de résines thermodurcissables. On emploie également le méthanol dans la synthèse de l'acide acétique (ou éthanoïque) et d'esters méthyliques, dont la polymérisation donne le Plexiglas. Par ailleurs, il est utilisé comme dénaturant pour l'alcool de grain, comme antigel, comme additif dans les carburants et comme solvant de gommes et de vernis. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.