radium - chimie.

radium - chimie. 1 PRÉSENTATION radium (du latin radius, « rayon «), élément métallique radioactif, blanc argenté, chimiquement réactif, de symbole Ra et de numéro atomique 88. Le radium appartient au groupe IIa (colonne 2) des métaux alcalino-terreux et est situé dans la septième période du tableau périodique des éléments. 2 DÉCOUVERTE Le radium est découvert en 1898 dans la pechblende (minerai d'uranium), par les chimistes français Pierre et Marie Curie. Ces derniers s'aperçoivent que ce minerai est plus radioactif que son principal constituant, l'uranium. Ils séparent alors la pechblende en plusieurs fractions pour déterminer la source inconnue de la radioactivité. Ils découvrent en outre que l'une des fractions, isolée par le sulfure de bismuth, contient une autre substance très radioactive : le polonium. Finalement, ce n'est qu'en 1910, après électrolyse d'une fraction de chlorure de radium à l'aide d'une électrode au mercure, que Pierre et Marie Curie parviennent à isoler à l'état pur le radium métallique ( 226Ra). 3 PROPRIÉTÉS ET OBTENTION Le radium-226 métallique fond vers 700 °C, bout vers 1 737 °C et a une densité de 5,0. S'oxydant spontanément dans l'air, il est utilisé et manipulé sous la forme du chlorure ou du bromure de radium, et est très rarement employé à l'état métallique. Le radium se forme lors de la désintégration radioactive de l'uranium (voir radioactivité). On le trouve donc dans tous les minerais de l'uranium, à une teneur d'une unité de radium pour 3 millions d'unités d'uranium. Le radium est extrait du minerai d'uranium par addition d'un dérivé du baryum qui agit comme un agent « véhiculeur «. L'aspect et les propriétés chimiques du radium sont semblables à ceux du baryum. Ces deux éléments sont séparés des autres constituants du minerai d'uranium par précipitation de leurs sulfates. Ces sulfates sont transformés en carbonates ou en sulfures, puis dissous dans l'acide chlorhydrique. Le radium est séparé du baryum par cristallisation fractionnée des solutions de chlorure. Les 33 isotopes du radium sont tous radioactifs et ont des nombres de masse compris entre 202 à 234, le plus abondant et le plus stable étant l'isotope 226Ra. Celui-ci se forme par désintégration radioactive du thorium-230. La période radioactive du radium-226 est de 1 600 ans ; il se désintègre par émission alpha en radon (222Rn), ce qui accroît son danger de manipulation. 4 UTILISATIONS Les radiations émises par le radium sont extrêmement dangereuses pour les cellules vivantes (voir radiations, effet biologiques des). Une surexposition à ces radiations provoque des brûlures. Les cellules saines sont en général moins sensibles aux rayonnements du radium. Ainsi, en contrôlant l'intensité et la direction du rayonnement radioactif, on peut détruire les cellules cancéreuses sans endommager gravement les tissus sains. Peu de cancers sont actuellement traités par le radium ; le chlorure, ou le bromure de radium, est placé dans un tube scellé, introduit dans le tissu malade. Lorsque l'on mélange un sel de radium avec un composé tel que le sulfure de zinc, ce dernier devient luminescent par bombardement des rayons alpha émis par le radium. On a utilisé de petites quantités de radium pour fabriquer des peintures fluorescentes appliquées par exemple sur les cadrans d'horloge et les poignées de porte, afin de rendre ces objets visibles dans l'obscurité. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.