rubidium - chimie.

rubidium - chimie. 1 PRÉSENTATION rubidium (du latin rubidus, « rouge-brun «), élément chimique métallique réactif de symbole Rb et de numéro atomique 37. C'est un métal alcalin. En 1861, Robert Wilhelm Bunsen et Gustav Robert Kirchhoff découvrirent le rubidium par analyse spectrale, en même temps que le césium. Ils le nommèrent ainsi en référence aux raies rouges intenses de son spectre. 2 ÉTAT NATUREL Le rubidium est largement répandu dans la nature, sous forme d'un mélange de deux isotopes : le rubidium-85 et le rubidium-87 (radioactif). On ne le trouve pas dans des gisements importants, mais il apparaît en petite quantité dans certaines eaux minérales ou associé à d'autres métaux alcalins dans de nombreux minéraux (carnallite, lépidolite). On le rencontre également en faible quantité dans le thé, le café, le tabac et, en traces, dans la plupart des organismes vivants. 3 PROPRIÉTÉS Le rubidium métallique est blanc argenté, malléable et très mou. Après le césium, c'est le plus réactif des métaux alcalins. Il s'enflamme spontanément dans l'air, pour former l'oxyde de rubidium ; il réagit violemment avec l'eau. Il a un comportement chimique et physique semblable à celui du sodium et surtout du potassium, éléments de la même famille. Le rubidium a un point de fusion de 38,9 °C. Il bout à 688 °C et a une densité de 1,53 ; sa masse atomique est égale à 85,468. 4 UTILISATIONS Le rubidium est utilisé dans la fabrication de certains catalyseurs et dans les cellules photoélectriques. Les météorites contiennent du rubidium-87, qui possède une période radioactive très longue, de l'ordre de plusieurs dizaines de milliards d'années, et qui est utilisé pour étudier l'âge du Système solaire. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.