solution (chimie) - chimie.

solution (chimie) - chimie. 1 PRÉSENTATION solution (chimie), en chimie, mélange homogène d'au moins deux substances. La substance présente en plus grande quantité est couramment appelée solvant. La substance en plus faible quantité est dite dissoute, et est appelée soluté. Le soluté est un gaz, un liquide, un solide, et le solvant est soit liquide, soit solide. L'eau carbonatée est un exemple de gaz (gaz carbonique) dissous dans un liquide (eau). Les mélanges de gaz, tels que l'atmosphère, sont parfois considérés comme des solutions. Les solutions diffèrent des colloïdes et des suspensions, dans lesquelles les particules du soluté sont de taille moléculaire et sont dispersées avec homogénéité dans les molécules du solvant. Les solutions paraissent homogènes au microscope, et le soluté ne peut être séparé par filtration. Les sels, les acides et les bases s'ionisent lorsqu'ils sont dissous dans l'eau (voir Acides et bases ; Ionisation). Certains métaux sont solubles l'un dans l'autre à l'état liquide et se solidifient. Si un tel mélange peut se solidifier pour différentes proportions des deux métaux, on dit que ces derniers forment une solution solide. 2 SOLUBILITÉ Certains liquides, tels que l'eau et l'alcool, sont solubles l'un dans l'autre en toute proportion. Cependant, considérons une solution aqueuse contenant du sucre dissous. Au-delà d'une certaine quantité de sucre rajouté à la solution, il n'y a plus dissolution de ce dernier : la solution est dite saturée. La solubilité d'un composé dans un solvant donné à température et pression données est la quantité maximale du composé qui peut être dissous dans la solution. La solubilité de la plupart des substances augmente avec la température du solvant. Pour certaines substances, telles que les gaz ou les sels organiques de calcium, la solubilité dans un liquide augmente lorsque la température diminue. Les solutions dont les molécules sont structurellement similaires à celles du solvant ont en général la solubilité la plus élevée. Par exemple, l'éthanol (C2H5OH) et l'eau (HOH) ont des molécules structurellement similaires et sont extrêmement solubles l'un dans l'autre. 3 PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DES SOLUTIONS Lorsqu'un soluté est ajouté à un solvant, certaines propriétés physiques du solvant se modifient : son point d'ébullition augmente et son point de congélation diminue lorsque la concentration du soluté augmente. Par exemple, on peut empêcher l'eau de refroidissement d'un moteur de se congeler en ajoutant un antigel tel que l'éthane -- 1,2-diol (HOCH2CH2OH). En outre, la pression de vapeur d'un solvant diminue lorsque l'on y ajoute un soluté. Les solutions ont une autre propriété importante : elles peuvent exercer une pression osmotique. Si deux solvants sont séparés par une membrane semi-perméable (une membrane qui laisse passer les molécules du solvant, mais empêche le passage des molécules du soluté), les molécules de solvant migrent de la solution de plus faible concentration vers la solution de concentration la plus élevée, rendant cette dernière plus diluée ( voir Osmose). Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.