tampon - chimie.

tampon - chimie. 1 PRÉSENTATION tampon (chimie), solution contenant des composés qui s'opposent à la variation du pH. Plus précisément, une solution tampon est un mélange particulier capable de stabiliser la valeur du pH lorsqu'une petite quantité d'acide, de base ou de solvant lui est ajoutée (voir acides et bases). Ainsi, les solutions tampon sont utilisées dans les environnements où tout écart trop important du pH détériore les qualités du système, voire détruit certains composés. 2 COMPOSITION Les solutions tampon sont formées par l'association d'un acide faible et de son sel (sa base conjuguée) ou d'une base faible et de son sel (son acide conjugué). Il existe une grande variété de solutions tampon, correspondant chacune à une zone de pH : tampon phosphate / saccharose (pH : 6,5) utilisé en physiologie végétale, tampons pour mitochondries animales, tampons acide éthanoïque / éthanoate (CH 3COOH/CH3COO-) ou ammonium / ammoniac (NH4+/NH3) utilisés en chimie, etc. 3 TAMPONS NATURELS ET PHYSIOLOGIQUES Les liquides des organismes vivants sont tamponnés à un pH voisin de 7 (pH neutre). En effet, les macromolécules biologiques (et principalement les protéines) sont altérées par un pH acide ou basique ; en particulier, tous les phénomènes faisant intervenir une étape de reconnaissance moléculaire (respiration, transmission de l'influx nerveux, activité hormonale ou enzymatique) ne peuvent plus avoir lieu : la forme des molécules dépend fortement du pH ( voir supramoléculaire, chimie). De manière générale, l'équilibre des réactions biochimiques est subordonné au maintient du pH dans une fourchette relativement étroite. Le sang humain, par exemple, est tamponné à 7,4 ; si le pH est inférieur à 7,3, le sang élimine difficilement le gaz carbonique (ou dioxyde de carbone, noté CO2) des cellules ; si le pH passe au-dessus de 7,7, il cède difficilement le CO2 aux poumons ; lorsque les valeurs du pH sanguin se situent en dehors de la fourchette allant de 7 à 7,8 la mort est inéluctable. L'eau de mer et certains composés du sol constituent d'autres exemples de tampons naturels. 4 TAMPONS CHIMIQUES De nombreuses solutions tampon sont utilisées en chimie comme références dans les mesures du pH, notamment lors de l'étalonnage des pH-mètres. L'aptitude d'un tampon à résister à des variations de pH n'est pas illimitée. Si l'on ajoute suffisamment d'acide (ou de base) de manière à neutraliser la totalité de la base conjuguée (ou de l'acide conjugué), le pH de la solution se modifie de manière significative : le mélange tampon est submergé. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.