trinitrotoluène - chimie.

trinitrotoluène - chimie. trinitrotoluène, en chimie, dérivés du toluène (C6H5CH3) obtenus en remplaçant, dans la molécule de toluène, trois atomes d'hydrogène par trois groupes nitro (NO2). Comme les trois atomes d'hydrogène peuvent être remplacés dans les groupes C6H5 et CH3, la substitution, du fait des différentes positions que peuvent occuper les trois groupes NO2 dans la molécule de toluène, peut conduire à 16 trinitrotoluènes différents. Chacun possède ses propres caractéristiques, comme la température de fusion, la température d'ébullition, la densité, la solubilité et la sensibilité à la détonation. Ils sont tous préparés par nitration de l'hydrocarbure ou de ses dérivés, ou par des réactions indirectes. Le dérivé symétrique, ou 2,4,6 trinitrotoluène, couramment appelé TNT, est le plus connu de ces composés. Il se présente sous la forme de cristaux jaune pâle, de densité égale à 1,65 et de point de fusion égal à 82 °C. Sa température de fusion peu élevée permet de le fondre et de le couler dans des pièces d'artillerie et dans d'autres engins explosifs. Il brûle à l'air libre à 295 °C, mais peut exploser s'il est confiné. En l'absence de détonateur, il est plutôt stable, n'attaque pas les métaux, n'absorbe pas l'humidité et est pratiquement insoluble dans l'eau. Le TNT se dissout dans le benzène et l'acétone. Comme tous les dérivés nitrés, il réagit facilement avec des composés donneurs d'électrons ou réducteurs. Des détonateurs très rapides, comme le fulminate de mercure et la nitramine, provoquent sa décomposition violente et explosive. Le TNT peut être absorbé par la peau et provoque alors des maux de tête, des anémies et une irritation cutanée. Voir Explosifs. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.