molécule.

molécule. n.f., entité chimique résultant de l'union de deux ou de plusieurs atomes par des liaisons chimiques. Les molécules des corps dits simples sont constituées d'atomes identiques ; les molécules des corps dits composés sont formées d'atomes différents. Dans le cas des corps simples, on introduit la notion d'atomicité qui précise le nombre d'atomes présents dans la molécule : la plupart des éléments gazeux sont diatomiques (hydrogène H 2, azote N 2, chlore Cl 2, brome Br 2, etc.). L'atomicité peut varier avec les conditions de température et de pression ; elle diminue à l'état gazeux, en même temps que la pression mais également par élévation de la température. Les gaz rares (colonne 0 de la classification périodique des éléments) sont les seuls éléments qui soient monoatomiques à la température ordinaire. Les métaux le sont à l'état de vapeur. La molécule élémentaire étant une entité de masse extrêmement faible, les chimistes raisonnent en terme de mole, ou molécule-gramme, qui contient 6,023 . 1023 molécules élémentaires. Les molécules possèdent un certain nombre de caractéristiques physiques et chimiques servant à les décrire le plus précisément possible. Parmi les plus importantes, il faut citer la formule brute, qui précise la nature et le nombre des atomes constitutifs, et permet de calculer la masse moléculaire, le point de fusion (température du passage de l'état solide à l'état liquide), le point d'ébullition (température du passage de l'état liquide à l'état gazeux), la densité (masse de l'unité de volume), l'indice de réfraction (pour les liquides exclusivement), la solubilité dans les solvants, le pouvoir rotatoire lorsqu'il s'agit d'une molécule chirale, le moment dipolaire lorsqu'on est en présence de molécules polaires, la structure cristalline déterminée par les rayons X dans le cas des solides cristallisés, les propriétés de certains dérivés dits « caractéristiques », un certain nombre de caractéristiques spectrales telles que le spectre d'absorption dans l'ultraviolet et le visible, le spectre infrarouge, les spectres de résonance magnétique nucléaire et les spectres de masse. La représentation des molécules peut se faire de diverses manières : formules développées planes, modèles moléculaires divers, projections dites de Fischer et de Newton. Ces différents types de représentation permettent d'illustrer clairement des notions telles que la mésomérie, la chiralité, la conformation et la structure tridimensionnelle. Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats atome - Atomes et matière chimie composé (corps) fonctions caractéristiques ion liaison chimique macromolécule mole moléculaire molécules interstellaires sciences (histoire des) - La matière - L'atome des chimistes, objet de mesures stéréochimie Les livres ADN - ensemble des propriétés de l'ADN, page 44, volume 1 ADN - structure de l'ADN, page 44, volume 1 ADN - réplication de l'ADN, page 45, volume 1 molécule, page 3253, volume 6 molécule - conformations de la molécule d'éthane, page 3253, volume 6 molécule - structure schématique en ruban d'una macromolécule, page 3253, volume 6 molécule - spectre infrarouge de la molécule d' acide acétylsalicylique, page 3253, volume 6 molécule - spectre de résonance magnétique nucléaire de la molécule d'éthanol, page 3253, volume 6