oxyde.

oxyde. n.m., nom générique des composés binaires de l'oxygène. On en distingue sept catégories. Les oxydes acides sont obtenus généralement à partir d'éléments non métalliques (par exemple dioxyde de soufre [SO 2], trioxyde de soufre [SO3], monoxyde de carbone [CO], dioxyde de carbone [CO 2], etc.). Leurs solutions aqueuses sont acides. Les oxydes basiques sont obtenus à partir d'éléments métalliques. Leur structure, généralement ionique, est formée par un assemblage régulier d'ions oxygène et de cations métalliques (par exemple oxyde de calcium [CaO], oxyde de baryum [BaO], oxyde de fer [FeO], etc.). Les oxydes amphotères se comportent soit comme un acide, soit comme une base (par exemple, alumine [Al 2O 3], oxyde de zinc [ZnO]). Les oxydes mixtes sont obtenus par une combinaison d'oxydes acides et basiques (par exemple oxyde magnétique [Fe3O 4]). Les oxydes neutres sont, par exemple, l'eau (H 2O), l'hémioxyde d'azote (N2O), etc. Les peroxydes donnent, en présence d'acide, du peroxyde d'hydrogène. Ils sont caractérisés par l'ion O--O 2-, ion peroxyde (par exemple peroxyde de sodium [Na2O 2], peroxyde de baryum [BaO 2]). Les sous-oxydes se décomposent facilement sous l'effet de la chaleur (par exemple hémioxyde de cuivre [Cu 2O]).