DS_liais_chim_2avr10_corrige.

« DS_liais_chim_2avr10_corrige.doc - 2/5 - Le fluor est l’élément le plus électronégatif de toute la classification périodique.

1 pt 9) Quel est le type d'ion le plus stable formé par les alcalins ? C'est un monocation.

1 pt 10) Quel nombre quantique (symbole) caractérise une sous-couche ? Donner sa valeur pour les sous-couches s, p et d ? Une sous-couche est caractérisée par le nombre quantique de symbole A.

1 pt s : A = 0 ; p : A = 1 ; d : A = 2 (0 pt si une erreur) 2 pt 11) Décrire en une phrase le modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène.

Dans le modèle de Bohr, l'atome d'hydrogène est représenté par un modèle planétaire où l'élec- tron gravite autour du noyau sur une orbite circulaire.

2 pt Ex.

2.

Ion hydrogénoïde de l'hélium 36 pt L’hélium est présent naturellement sous la forme de deux nucléides He4 2 et He3 2 dont les abon- dances respectives sont 99% et 1%.

1) Comment nomme-t-on ces deux nucléides ? Donner leurs nombres de nucléons, de protons, de neutrons et d’électrons.

5 pt Ce sont des isotopes de l’hélium.

1 pt He4 2 Nombre de nucléons = A = 4 Nombre de protons = Z = 2 Nombre de neutrons = A – Z = 4 - 2 = 2 Nombre d'électrons = Z – charge = 2 (si les quatre valeurs sont exactes) 2 pt He3 2 Nombre de nucléons = A = 3 Nombre de protons = Z = 2 Nombre de neutrons = A – Z = 3 - 2 = 1 Nombre d'électrons = Z – charge = 2 (si les quatre valeurs sont exactes) 2 pt 2) A quelle colonne appartient l’hélium (les colonnes du tableau périodique étant numérotées de 1 à 18) ? A quelle famille appartient-il ? 2 pt L’hélium appartient à la colonne 18.

1 pt L’hélium appartient à la famille des gaz rares.

1 pt 3) Donner l'expression numérique de la masse molaire (en g.mol -1) de l’hélium naturel en consi- dérant que la valeur de la masse molaire d’un nucléide (en g.mol-1) est égale à celle de son nombre de masse.

4 pt Si la masse molaire du nucléide est égale à la valeur du nombre de masse A, alors la masse mo- laire de He4 2 vaut 4 g.mol -1 et celle de He3 2 vaut 3 g.mol -1.

2 pt M(He) = 10099 .M( He4 2 ) + 1001 .M( He3 2 ) = 10099 .4 + 1001 .3 g.mol -1 2 pt 4) On s'intéresse à l'ion hydrogénoïde du nucléide He4 2 .

a) Identifier cet ion.

2 pt Un hydrogénoïde est un ion ne possédant qu’un seul électron.

Comme He possède deux élec- trons, il suffit qu'il en perde un pour obtenir un ion hydrogénoïde.

C’est donc + He 4 2 .

2 pt b) Calculer en eV les énergies E 1 et E 2 des deux premiers niveaux de cet ion et celle de l'état ionisé.

5 pt. »