Suivi cinétique par spectrophotométrie
Publié le 08/01/2012
Extrait du document
La réaction d’oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate S2O82-est une réaction lente qui peut être suivie par spectrophotométrie. Au cours de cette transformation, il se forme du diiode ( très peu soluble dans l’eau) qui réagit avec les ions iodure en excès pour former des ions triiodure selon : I2 (aq) + I- (aq) = I3- (aq) espèce colorée.
1-
Toute solution colorée absorbe une plage de radiations du spectre visible de la lumière blanche. L’absorbance dépend de : la nature de la solution, de sa concentration en espèce responsable de la couleur, de l’épaisseur de solution traversée et de la longueur d’onde du rayonnement avec lequel la solution est éclairée.
«
de l’eau.
Verser dans un tube à essais les volumes nécessaires au 1 er mélange, boucher et
agiter ; ainsi de suite pour les 4 autres mélanges.
Puis on mesure l’absorbance au colorimètre :
- brancher le colorimètre et y introduire le filtre cyan
- brancher le multimètre digital sur le calibre 2,0 V continu
- insérer la cuve contenant le solvant dans le porte cuve et placer le cache
- sélectionner la mesure de transmittance et régler la tension de sortie à 1,00V ( soit
100%) à l’aide des deux potentiomètres de réglage puis se placer sur absorbance.
- Introduire successivement les solutions à analyser dans une cuve et mesurer
l’absorbance A.
- Tracer le graphe Absorbance A en fonction de la concentration C en diiode.
Donner
l’équation de la courbe obtenue.
4- Etude cinétique
4.1 Protocole expérimental
groupe « côté couloir » : introduire dans une cuve 1,5 mL de solution de peroxodisulate de
potassium de concentration 5,0.10 -2 mol.L -1 et 1,5 mL de solution d’iodure de potassium
de concentration 5,0.10 - 1 mol.L -1 tout en déclenchant le chronomètre et en introduisant la
cuve dans le colorimètre.
groupe « côté fenêtre » : introduire dans une cuve 1,5 mL de solution de peroxodisulate de
potassium de concentration 5,0.10 -2 mol.L -1 et 1,5 mL de solution d’iodure de potassium
de concentration 2,0.10 - 1 mol.L -1 tout e n déclenchant le chronomètre et en introduisant la
cuve dans le colorimètre.
Relever les valeurs d’absorbance toutes les 30s pendant environ 15 minutes.
4.2 Résultats expérimentaux
Dans un même repère, représenter la courbe d’évolution de [ I 2] au cours du temps pour
les deux mélanges.
Déterminer dans chaque cas le réactif limitant.
Conclure
Déterminer graphiquement la vitesse initiale v
0 et vitesse à la date t = 10 min v 10.
conclure..
»
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