6 résultats pour "electronégativité"
- électronégativité.
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Classification périodique
des éléments
o Origine de la classification
o Classification actuelle
- Description
- Remplissage
o Périodicité des propriétés
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Taille atomique
Potentiel d'ionisation
Affinité électronique
Electronégativité
P.
Origine de la classification Elément caractérisé par Z Découverte progressive des éléments Boyle (XVIIè S) 12 Lavoisier (XVIIIè S) 31 ~ 1850 ~ 60 Découverte de certaines familles Découverte de certaines familles halogènes : Cl, Br, I métaux alcalins : Li, Na, K lignes (périodes) - colonnes (analogie) places vides puis Ramsey (1894) : colonne des gaz rares Mendeleiev (1869) : classif masses atomiques P. Melnyk UE1 Classification périodique
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07/11/2011
Les amines
1
Définition
Les amines peuvent être considérées comme des dérivés de l'ammoniac :
NH3
dont on peut remplacer les atomes d'hydrogène par des chaines carbonées
amine primaire :
amine secondaire :
amine tertiaire :
R1 NH2
R1
R2
R1
R2
classe de l'amine
NH
N
R3
On peut également les classer selon d'autres critères :
amine aliphatique :
NH2
H3C
amine aromatique :
amines hétérocycliques :
NH2
N
aromatique
NH
Non aromatique
2
1
07/11/2011
Nomenclat
07/11/2011 2 Nomenclature si fonction principale : suffixe amine NH 2 C H3 méthylamine NH 2 Phénylamine:aniline CH 2NH 2 benzylamine si fonction secondaire : préfixe amino méthylamine Phénylamine : aniline benzylamine N C H 3 CH 3 CH 3 triméthylamine NH CH 3 N‐méthylaniline N H2 COOH Acide 4‐aminobutanoïque (GABA) Dérivés tétrasubstitués : ammnonium quaternaires NE SONT PLUS DES AMINES (CH 3)4N+Cl Chlorure de tétraméthylammonium 3 Structure L’atomed ’azoteappartientaugroupe15...
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Les amines
07/11/2011 2 Nomenclature si fonction principale : suffixe amine NH 2 C H3 méthylamine NH 2 Phénylamine:aniline CH 2NH 2 benzylamine si fonction secondaire : préfixe amino méthylamine Phénylamine : aniline benzylamine N C H 3 CH 3 CH 3 triméthylamine NH CH 3 N‐méthylaniline N H2 COOH Acide 4‐aminobutanoïque (GABA) Dérivés tétrasubstitués : ammnonium quaternaires NE SONT PLUS DES AMINES (CH 3)4N+Cl Chlorure de tétraméthylammonium 3 Structure L’atomed ’azoteappartientaugroupe15...
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Résumé du cours de sciences de seconde
C = n/V n=C.V n : (mol) V : (L) C : (mol/L) n=m/M m=M.n m : (g) M : (g/mol) n = nombre de moles. M = masse molaire. m = masse. V = volume. A RETENIR : - 1L = 700g C8H18 + 12,5O2 –» 8CO2 + 9H2O P h ys i q u e. 1) L’énergie électrique. · Définitions. L’intensité (I) : c’...
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Correction détaillée de chimie
I Généralités
1.
3. BCD Il s'agit de notions de biophysique non détaillées en chimie. 4. A B CD Cf question 2. 5. E N 2 , NH 3 , CH 4 et HCl sont des molécules déjà rencontrées : Le diazote N 2 est étudié lors du recouvrement des orbitales atomiques et également présenté en exemple de molécule covalente. L'ammoniac NH 3 est pris en exemple comme molécule covalente. Le méthane CH 4 est pris en exemple pour sa structure pyramidale et pour l'hybridation sp 3 des orbitales. Le chlorure d'hydrogène HCl est vu...