14 résultats pour "ue1"
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PACES 2011-2012
UE1
ED1 - Atome, Etats de la matière
L'atome, généralités
Exercice 1
Quel est le nombre de protons, neutrons et d'électrons présents dans chacun des atomes et
ions suivants ?
PACES 2011-2012 UE1 ED1 Atome, Etats de la matière Exercice 9 Quelle est la configuration électronique du plomb ( Z=82) ? Classification périodique et propriétés des élément s Exercice 10 Classer les ions suivants : O 2-, F -, Na +, Mg 2+ par ordre de rayon croissant. On donne Z O=8, Z F=9, Z Na=11, Z Mg=12. Exercice 11 Si X et Y représentent respectivement les éléments de numéro atomique 9 et 20, quelle sera la formule brute du composé formé entre ces éléments...
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Acides Carboxyliques
et
dérivés d'acides
Compléments du cours de l'UE1
qui est un pré-requis
1
Acides
2 3 O C OH R Orbitale p* vacante Recouvrement latéral de - l’orbitale doublement occupée de l’hydroxyle - l’orbitale non liante vacante P*du carbonyle - Augmentation de la densité électronique sur l’oxygène du carbonyle - Augmentation de la polarité de la liaison O -H de l’hydroxyle 4 Propriétés Chimiques des Acides Carboxyliques C O O R H C O O+ R H
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Liaison chimique forte
• Orbitales moléculaires et molécules diatomiques
• Orbitales moléculaires et molécules polyatomiques
P. Melnyk – UE1 –...
Liaison chimique forte • Orbitales moléculaires et molécules diatomiques • Orbitales moléculaires et molécules polyatomiques P. Melnyk – UE1 – Liaison forte et OM Notion d’orbitale moléculaire Liaison = mise en commun d’é + notion d’OM Recouvrement 2 OA OM : 2 noyaux + mvt eOM décrite par ψ fn d’onde ψ2 proba de présence OM solution de l’éq de Schrödinger moléculaire Cas simple : H2+ H2 e- rapides H2+ = 2 protons + 1e- approx. de Born-Oppenheimer : protons immobiles, e- mvt seul Sch éne...
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Thermodynamique chimique
Etats de la matière
o Définitions
o Les états de la matière
o Premier principe : U, H
o Deuxième principe : S
o Enthalpie libre et équilibre
Cours complété et exemplifié dans UE spé Pharma
P.
La thermodynamique, à quoi ça sert ? En chimie, il est important de prévoir : A + B C + D P. Melnyk UE1 Thermochimie - La vitesse de la réaction, thermodynamiquecinétique - Le sens de la réaction, - Les proportions des constituants, - La quantité d énergie échangée.
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Thermodynamique chimique
Etats de la matière
o Définitions
o Les états de la matière
o Premier principe : U, H
o Deuxième principe : S
o Enthalpie libre et équilibre
Cours complété et exemplifié dans UE spé Pharma
P.
La thermodynamique, à quoi ça sert ? En chimie, il est important de prévoir : A + B C + D P. Melnyk UE1 Thermochimie - La vitesse de la réaction, thermodynamiquecinétique - Le sens de la réaction, - Les proportions des constituants, - La quantité d énergie échangée.
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PACES 2011-2012
UE1
ED2 - Liaison chimique et thermochimie
La liaison
Exercice 1 :
Déterminer la géométrie et la polarité des molécules suivantes : CH4, CH3Cl, CCl4, SO2 et SO3.
2 Exercice 9 : Soient les équilibres 1/ Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) ∆H 1 = -56 kJ.mol -1 2/ C (graphite) + H 2O (g) CO (g) + H 2 (g) ∆H 2 = +132 kJ.mol -1 3/ HCOOEt (liq) + H 2O (liq) HCOOH (liq) + EtOH (liq) ∆H 3 = 0 kJ.mol -1 Indiquer le sens de déplacement des équilibres en f onction des modifications suivantes: Eq...
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UE 1 « Atome - Biomolécules Génome - Bioénergétique Métabolisme »
Pr P.
Chimie Fondamentale = Chimie Physique Etude des liens entre la nature des constituants microscopiques et les propriétés de la matière. Étude des systèmes biologiques: structure, métabolisme, fonctionnement P. Melnyk PAES UE1 - Atome Étude des protéines: séquence, struct. tridim., modif. post- traduction. structure, métabolisme, fonctionnement Conception de médicaments :cibles des médicaments = svt des protéines Conversion de lénergie dans syst. biologiques
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PACES 2011-2012
ire
ita
ers
ED4 UE1
ni v
e u - 2012 E1
é Biochimie
nn
U
A
1
01 - Glucidesie
2
him
Lipides oc
Bi
ES
AC
P
8 novembre au 15 novembre 2011
1
Soit le 1-palmitoyl-2-linoléyl-3-stéaryl-glycérol :
ire
1- Représentez sa structure
ita ?
2 Ann é e u n iv e r s it a ir e 2 0 11 – 20 1 2 P A CE S B i o c h i m ie U E 1 Soit le 1-palmitoyl-2-linoléyl-3-stéaryl-glycérol : 1- Représentez sa structure 2- A quelle classe de composés appartient-il ? Qu’es t ce qui caractérise cette classe ? 3- Est-ce un lipide de réserve ou de structure ? Justifiez votre réponse 4- Quels enzymes digestifs sont capables de l’hydrolyser ? 5- Citez un enzyme non digestif capable de l’hydroly ser 6- Quels sont les produits finaux de cette dégr...
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Liaison chimique forte
o Orbitales moléculaires et molécules diatomiques
o Orbitales moléculaires et molécules polyatomiques
P.
Notion dorbitale moléculaire Recouvrement 2 OA OM : 2 noyaux + mvt e- OM décrite par ψfn donde ψ 2 proba de présence OM solution de léq de Schrödinger moléculaire Liaison = mise en commun dé + notion dOM OM solution de léq de Schrödinger moléculaire approx. de Born-Oppenheimer : protons immobiles, e- mvt seul Cas simple : H 2+ H 2 H 2+ = 2 protons + 1e- e- rapides Sch énergie mini pour E H-H= 255 kJ / mol d = 0,106 nm Théorie OM, E mini$ $$ $ liaison à 1 e- possible P. Melnyk U...
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Liaison chimique
o Généralités sur la liaison
o Modèle de Lewis et types de liaisons
o Géométrie des molécules - Règle de Gillespie
P.
Liaison chimique Tre, P ord : atomes existent rarement àlétat isolé gaz rares, H à Hte T re Associations Formation édifices ±complexes Assemblage régulier atomes empilés (métaux) Assemblage ions arrangés en cristaux (solide) Molécules : 2 plusieurs milliers atomes Etat gaz, liq ou sol P. Melnyk UE1 Liaison chimique
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Forces de cohésion faible
Liaisons faibles
o Preuves
o Forces de Van der Waals
o Liaison hydrogène
P.
Preuves Existence de solides moléculaires ex : I2, benzène, ac. acétique à basse t re solide →liquide → gaz cond. ord. cond. non ord. non cond. non ord. |E VdW | < |E liaison covalente | d VdW > d liaison covalente Forces de cohésion : Van der Waals T agitation therm Ec Mais si T ↓ agitation therm ↓Ec↓ apparition ordre ? désordre P. Melnyk UE1 Liaison faible
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Classification périodique
des éléments
o Origine de la classification
o Classification actuelle
- Description
- Remplissage
o Périodicité des propriétés
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Taille atomique
Potentiel d'ionisation
Affinité électronique
Electronégativité
P.
Origine de la classification Elément caractérisé par Z Découverte progressive des éléments Boyle (XVIIè S) 12 Lavoisier (XVIIIè S) 31 ~ 1850 ~ 60 Découverte de certaines familles Découverte de certaines familles halogènes : Cl, Br, I métaux alcalins : Li, Na, K lignes (périodes) - colonnes (analogie) places vides puis Ramsey (1894) : colonne des gaz rares Mendeleiev (1869) : classif masses atomiques P. Melnyk UE1 Classification périodique
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Acides Carboxyliques
et
dérivés d’acides
Compléments du cours de l’UE1
qui est un pré-requis
1
Acides Carboxyliques
carbonyle
O
carboxyle...
Acides Carboxyliques et dérivés d’acides Compléments du cours de l’UE1 qui est un pré-requis 1 Acides Carboxyliques carbonyle O carboxyle R C O H hydroxyle R = H, alkyle ou aryle 2 1 Orbitale p* vacante O Recouvrement latéral de - l’orbitale doublement occupée de l’hydroxyle - l’orbitale non liante vacante P*du carbonyle OH C R O O R R C O H C O + H - Augmentation de la densité électronique sur l’oxygène du carbonyle - Augmentation de la polarité de la liaison O-H de l’hydr...
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Effets électroniques et
réactivité
o Effet inductif
o Systèmes conjugués et résonance
o Effet mésomère
P.
Effet inductif Déplacement des électrons sur une liaison ► revoir liaison polarisée, liée à Cl > :: d+ d+d+ d+ d- d-d- d- C 1 C 2 Cl C 3 C 4 < < < Propagation le long des liaisons σ, effet Classement des substituants / H Subst. électro H Subst. électro . F, Cl, Br, I, OH, NH 2alkyles (Me, Et,..), métaux Peut être transféré le long d1 liaison π, effet P. Melnyk UE1 Effets électroniques