Les transformations acides-base
Publié le 15/05/2023
Extrait du document
«
Thème : Constitution et Transformations de la matière
Fiche de cours
Chapitre 01 : Les transformations acide-base
I.
Définitions
a.
Acide et base selon Brønsted
Un acide est une espèce chimique, ionique ou moléculaire, pouvant céder au moins, un proton H+.
AH(aq) → A-(aq) + H+(aq)
Une base est une espèce chimique, ionique ou moléculaire, pouvant capter au moins, un proton H+.
A-(aq) + H+(aq) → AH(aq)
Remarque : ion hydrogène H+ = proton
b.
Couple acide-base
À chaque acide correspond une base conjuguée, le tout formant un couple acide / base.
La transformation
chimique permettant de passer d’un acide en sa base conjuguée ou inversement se fait par un échange de
proton H+.
La demi-équation chimique correspondante est :
AH(aq) → A-(aq) + H+(aq)
Ex :
acide benzoïque / ion benzoate : C6H5CO2H / C6H5CO2C6H5CO2H(s) ⇌ C6H5CO2-(aq) + H+(aq)
Application : écrire les ½ équations correspondant aux couples suivants :
NH4+/NH3 (ion ammonium / ammoniaque)
HCO2H/HCO2- (acide méthanoïque / ion méthanoate)
H2SO4/HSO4- (acide sulfurique / ion hydrogénosulfate)
c.
Espèce amphotère
Une espèce amphotère peut se comporter soit comme un acide, soit comme une base.
Ex : l'eau H2O est une espèce amphotère.
Elle est une base dans le couple ion oxonium / eau (H3O+ / H2O) :
Elle est un acide dans le couple eau / ion hydroxyde (H2O / HO-) :
H3O+(aq) ⇌ H2O(ℓ) + H+(aq)
H2O(ℓ) ⇌ HO-(aq) + H+(aq)
Application : à partir des couples acide-base suivants, démontrer que l’ion hydrogénocarbonate HCO3- est
une espèce amphotère :
acide carbonique / ion hydrogénocarbonate (H2O,CO2 / HCO3-)
ion hydrogénocarbonate / carbonate (HCO3- / CO32-)
d.
Réaction acide-base : transfert de proton
Une réaction acide-base a lieu entre deux couples acide/base : A1H/A1- et A2H/A2-.
Toute réaction acide-base résulte du transfert de protons H+ entre l’acide d’un premier couple acide-base
et la base d’un autre couple acide-base :
A1H + A2- ⇌ A1- + A2H
Méthode :
1) écrire les deux ½ équations avec les réactifs à gauche
2) en faire la somme pour écrire l’équation chimique de la réaction acide-base
Application :
- Ecrire la réaction acide-base entre l'acide éthanoïque et l'eau.
acide éthanoïque / ion éthanoate (CH3CO2H/CH3CO2-)
ion oxonium / eau (H3O+/H2O)
- Ecrire la réaction acide-base entre l’ammoniaque NH3 et l’acide méthanoïque.
ion ammonium / ammoniac (NH4+/NH3)
acide méthanoïque / ion méthanoate (HCOOH/HCOO-)
II.
Exemples de couples acide-base et représentations de Lewis
a.
Couples des acides carboxyliques
Un acide carboxylique est une molécule de formule R-COOH, avec R un groupement alkyl (composé
d’atomes de carbone et d’hydrogène).
L’ion carboxylate R-COO- est sa base conjuguée.
Ex :
acide méthanoïque / ion méthanoate
acide éthanoïque /....
»
↓↓↓ APERÇU DU DOCUMENT ↓↓↓
Liens utiles
- 07/11/2011 Acides aminés et dérivés Définition : Dérivés bifonctionnels - fonction acide carboxylique - fonction amine Seulement 20 (21) amino acides naturels entrent dans la composition des protéines, traduits du code génétique supporté par les acides nucléiques Dans certains cas, des acides aminés pourront - après formation de la protéine - subir des modifications dites post translationnelles La composition en AA des protéines matures est donc un peu plus complexe 1 Structure
- Thème : Constitution et transformations de la matière
- Fiche généralités acides bases
- Transformations industrielles entre 1870 et 1914 en France
- Master 2 de philosophie Le devoir de vivre sur la base de la vie comme une dette