Action du pH: à l'heure actuelle, même les eaux de pluie deviennent de plus en plus acides du moment que nous polluons l'atmosphère et influençons le cycle biogéochimique du soufre

Le pH — cologarithme de la concentration en ions hydrogène — qui exprime l'acidité ou l'alcalinité d'une eau est un des bons indicateurs de sa qualité. La meilleure, pour le poisson, se situe en effet à un pH voisin de 8, indicateur d'un milieu légèrement alcalin, la neutralité se trouvant à un pH de 7. Dans la nature, ce n'est qu'exceptionnellement que le pH descend au-dessous de 5 (marécages) ou dépasse 9 (par exemple, à proximité de sources minérales); il ne varie d'ordinaire qu'entre 6, 7 et 8,6, corrigé souvent par le pouvoir tampon de certaines eaux; dans ces dernières limites le poisson vit parfaitement, bien qu'il préfère les eaux quelque peu alcalines. Les rejets industriels dans les cours d'eau ou les lacs peuvent modifier beaucoup le pH, le faire descendre jusqu'à 1 ou le faire dépasser 11. Aussi sa détermination présente-t-elle un grand intérêt dans le diagnostic d'une pollution. Les eaux très acides ont, sur le poisson, deux sortes de toxicité: — l'une est due à l'action des ions acides H+, d'autant plus marquée que l'acide est plus fort (acides chlorhydrique, sulfurique); elle se traduit par une coagulation du mucus sur les branchies du poisson qui contrarie la respiration, trouble la circulation sanguine; le poisson s'engourdit avant de mourir; — l'autre est spécifique du corps considéré; cette action est surtout nette dans les acides faibles (acides tannique, chromique mais aussi dans l'acide nitrique). Les eaux très alcalines agissent différemment sur le poisson; l'ion OH– provoque des brûlures aux branchies et une abondante sécrétion de mucus; il met le sujet dans une agitation extrême; après la mort, le corps est enduit d'un mucus blanchâtre et les branchies sont décolorées. L'ammoniaque a une action qui se traduit par des crampes violentes et l'ouverture des opercules et de la bouche. Les doses toxiques sont souvent infimes; de l'ordre de quelques mg par litre ou même moins; mais la toxicité varie avec le pouvoir tampon de l'eau et l'espèce du poisson. Illustration: pH = abréviation du potentiel hydrogène. Coefficient caractérisant l'acidité ou l'alcalinité d'un milieu. Ici, montage prétexte effectué dans la réserve naturelle de Laconnex (Genève). En milieu aquatique, le pH se mesure de plusieurs manières, l'emploi de papiers réactifs est du nombre, il est facile. On a un étalonnage de 1 à 10; le pH 7 indique l'eau neutre. Si l'on est avec un pH inférieur à 7, on a une eau acide; supérieur à 7: une eau alcaline.