12 résultats pour "h3c"
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07/11/2011
Dérivés organiques soufrés
1
Dérivés organiques du soufre
Nomenclature
thiols
fonction principale
alcane thiol
éthanethiol
groupement secondaire
mercapto
H3C CH2 SH
H3C CH CH2 CH2 OH
07/11/2011 2 Dérivés organiques du soufre CH 2SH H CH 3 Pétrole brut Décomposition animaux et végétaux Produits naturels C H3 C C 2 H H C H3 SH 3 N SH Mouffette rayée ou skunk d'Amérique 3 C H2 SH CH2 S CH2 S CH2 S C H2 SO S SS CH2 S CH 2 S S CH2 O ajoëne thiols et sulfures sont analogues des alcools et des éthers RS R RS H Soufre : groupe 16, sous l’atome d’oxygène Structure : 2s 2p oxygène 3s 3p soufre 3d 4 3s 3p 3d Dans les thiols et les sulfures, l’atome de Soufr...
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07/11/2011
Les Alcools
1
Les alcools(C,H)
R-OH :
hydroxyle lié à un carbone sp3
ne portant pas d'autre hétéroatome
H3C
OH
méthanol
H3C
(C,H)
(C,H)
OH
CH2 OH
éthanol
phénol
éther
H
O
O
H
alcool
O
H
H
H
N
morphine
Trois classes d'alcool en fonction de la fixation de OH sur un carbone I, II ou IIIaire
2
1
07/11/2011
Alcools simples au quotidien
Information
complémentaire
éthanol : antimicrobien dans des détergents, solutions nettoyantes et cosmétiques
également a
07/11/2011 2 Alcools simples au quotidien éthanol : antimicrobien dans des détergents, solutions nettoyantes et cosmétiques él tdditifdllti ldé i ttdlbi Information complémentaire décanol : flaveur dans boissons, sucreries, pâtisseries, octanol: additif pour eaux de Cologne, cosmétiques, également anti mousse et arome dans boissons, sucreries, desserts…) égalemen t additif dans le gazo le, an tigel, sprays dégivran ts et dans les boissons. dodécanol : parfum pour détergents et...
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07/11/2011
Les amines
1
Définition
Les amines peuvent être considérées comme des dérivés de l'ammoniac :
NH3
dont on peut remplacer les atomes d'hydrogène par des chaines carbonées
amine primaire :
amine secondaire :
amine tertiaire :
R1 NH2
R1
R2
R1
R2
classe de l'amine
NH
N
R3
On peut également les classer selon d'autres critères :
amine aliphatique :
NH2
H3C
amine aromatique :
amines hétérocycliques :
NH2
N
aromatique
NH
Non aromatique
2
1
07/11/2011
Nomenclat
07/11/2011 2 Nomenclature si fonction principale : suffixe amine NH 2 C H3 méthylamine NH 2 Phénylamine:aniline CH 2NH 2 benzylamine si fonction secondaire : préfixe amino méthylamine Phénylamine : aniline benzylamine N C H 3 CH 3 CH 3 triméthylamine NH CH 3 N‐méthylaniline N H2 COOH Acide 4‐aminobutanoïque (GABA) Dérivés tétrasubstitués : ammnonium quaternaires NE SONT PLUS DES AMINES (CH 3)4N+Cl Chlorure de tétraméthylammonium 3 Structure L’atomed ’azoteappartientaugroupe15...
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07/11/2011
Les dérivés Carbonylés
H,C
C
O
H,C
1
Nomenclature
CO
Groupement carbonyle : CO lié uniquement à C ou H
O
Les aldéhydes
C
H
Au moins un des deux substituants est un atome d'Hydrogène
Groupement principal :
suffixe al, ou carbaldéhyde pour des molécules complexes
H CHO
H3C CHO
Méthanal (ou aldéhyde formique ou formaldéhyde)
(la solution aqueuse à 40% = formol)
Éthanal ( ou aldéhyde acétique ou acétaldéhyde)
CHO
Cyclohexane carbaldéhyde
Groupement secondaire
07/11/2011 2 Les cétones Groupement principal : suffixe one, parfois dialkylcétones O cyclohexanone C H3 CCH 3 Propanone (l’acétone) C H3 CH 3 O Pentan‐2‐one (méthylpropylcétone) CCH3 O Méthylphénylcétone (acétophénone) O cyclohexanone Groupement secondaire : préfixe oxo C H3 O COOH Acide 3‐oxobutanoïque 3 Structure Mlé llMolécule p lane, angles voisins de 120 °Le carbone et l’oxygène sont tous deux hybridés sp2 La liaison C=O est fortement polarisée Différence d’électronégativ...
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Dérivés Organo-Métalliques
1
Définition / Généralités
Composés comportant une liaison Carbone-métal
C
Metal
C
Me
C
C
Me
H3C
O Na
+
Les acétylures
2 3 intérêt des organométalliques dérivés halogénés attaqués par les nucléophiles création de liaisons C -O, C -S, C -N,… le carbone ne possèdant pas de doublet non liant, comment créer des liaisons C -C ? Nu : R OH, R SH, R NH2… les organométalliques sont des composés possédant un carbone δ- manifestant des propriétés nucléophiles CH 3F CH 3Li 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H 2,1 He Li 1 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0...
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PACES 2011-2012
ED chimie organique
Rq : des QCM en ligne sont disponibles sur le campus virtuel pour vous entraîner.
Alcools Exercice 5. Quelle proposition regroupe tous les produits qui peuvent être obtenus en mettant en présence du butan‐2‐ ol et de l’acide sulfurique, en faisant varier les températures et concentrations ? CH 3 CH 2 CH O CH 3 SOH O O CH 3 CH 2 CH O CH 3 CH CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 CH 3 CH CH CH 3 312 CH 3 CH 2 CH 45 6CH 3 SOH O O SO O OCH 3 CH 2 CH O CH 3 CH CH 2 CH 3 CH 3 A : 1, 2, 3, 4, 5, 6 B : 1, 2, 3, 4, 6 C : 2, 3, 5 D : 2, 3, 4 E : 1, 5, 6 Exercice 6. ...
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Dérivés Organo-Métalliques
1
Définition / Généralités
Composés comportant une liaison Carbone-métal
C
Metal
C
Me
C
C
Me
H3C
O...
Dérivés Organo-Métalliques 1 Définition / Généralités Composés comportant une liaison Carbone-métal C Metal C Me C C Me H3C O Na + Les acétylures ont une réactivité particulière Propriétés fonction de l’état d’hybridation du carbone nomenclature : H3C Mg Br...
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Les Alcènes
Al
1
Stabilité des alcènes
h? ou
T°> 200°C
Z( )
GENE STERIQUE
E(
)
Après isomérisation, la
2 2717 kJ/mol Chaleur de combustion Chaleur de combustion des des IsomèresIsomères de Cde C 4 4H H 8 8 Stabilité des alcènes + 6O + 6O 2 2 2707 kJ/mol 2717 kJ/mol 2710 kJ/mol 4CO 4CO 2 2+ 8H + 8H 2 2O O 2700 kJ/mol Stabilité des alcènes Elle varie selon le degré de substitution de la double liaison CC C H 3 HHH CC C H 3 HHCH 3 CC C H 3 HCH 3 H CC C H 3 C H3 H H C C C H3 CH 3 Le moins stable 4 C C C H3 H CC C H 3 C H3 CH 3 CH 3 Le plus stable
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18/10/2011
Acides Carboxyliques
carbonyle
O
carboxyle
RC
OH
hydroxyle
R = H, alkyle ou aryle
1
Nomenclature
acide alcan oïque
O
Acide hexanoïque
OH
Acide
18/10/2011 2 Acide formique CO O H H O Nomenclature d’usage C O O H C H3 CO O H C H 2 C H3 Acide acétique Acide propionique 3 CO O H C H 2 C H 2 C H3 CO O H C H 2 C H 2 C H 2 C H3 Acide butyrique Acide valérique 4
- Isomérie, stéréochimie des édifices moléculaires 1.
- Analyse spectrale
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Les alcanes
Molécules apolaires
Ils constituent le squelette des molécules
s'associant par des
Lors d’une coupure homolytique , les deux électrons qui constituaient la liaison se répartissent entre les deux atomes. Chaque atome emporte l’un des électrons. Il se forme des Radicaux . Du fait de la quasi absence de polarisation, les réactions se feront 3 Par des mécanismes radicalaires Les liaisons clivées seront de préférences celles qui donneront naissance aux radicaux les plus stables L’énergie nécessaire au clivage sera amenée, Par un photon Par chauf...