12 résultats pour "pka"
- pKa. n.m. CHIMIE : potentiel d'acidité égal au cologarithme décimal
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16/03/2012
Dérivés Carbonylés
1
Propriétés Chimiques
C
+
C
O
C
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Présence de doublets sur l'oxygène
Basicité (pKa -6 à
16/03/2012 2 Réactions dues à la mobilité de l’hydrogène en α du carbonyle Énolisation Prototropie Tautomérie Équilibre céto -énolique Équilibre très en faveur de la forme cétonique Bilan thermodynamique π C=O : 375 σ C-H : 410 785 kJ π C=C : 260 σ O-H : 460 720 kJ La forme cétonique est plus stable d’environ 60 kJ 3 Dans certains cas la forme énol peut être plus importante : Les phénols, à cause de l’aromaticité Les dérivés β-dicar...
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base - encyclopédie.
vectoriel (espace) 2. CHIMIE : composé dont la molécule peut offrir un ou plusieurs doublets électroniques. Cette définition des bases – la plus générale – est due au physicien et chimiste américain Gilbert Newton Lewis (1875-1946). Dans la majorité des cas, les doublets sont reçus par des ions H +, qui sont ainsi fixés (définition de Johannes Brønsted), quel que soit le milieu considéré (par exemple, phase gazeuse, solvant autre que l'eau). Mais, le plus souvent, les bases typiques M (OH) x...
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22/03/2012
Les amines
1
Propriétés Chimiques
Pour les trois classes d'amines
N
La présence d'un doublet
22/03/2012 2 Basicité des Amines aliphatiques 125 ° Amine Acide conjugué pK a NH 3 NH 4+ 9.3 CH 3CH 2NH 2 CH 3CH 2NH 3+ 10.8 (CH 3CH 2)2NH (CH 3CH 2)2NH 2+ 11.1 (CH 3CH 2)3N (CH 3CH 2)3NH + 10.8 Azote tétrahédrique Les amines sont des bases plus fortes que l’ammoniac La basicité varie peu en fonction de la classe des amines Elles sont beaucoup plus basiques que l’eau ( -1,74) et les alcools Leurs sels sont stables en milieu aqueux,...
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16/03/2012
Dérivés Carbonylés
1
Propriétés Chimiques
C
+
C
O
C
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Présence de doublets sur l’oxygène
Basicité (pKa -6...
16/03/2012 Dérivés Carbonylés 1 Propriétés Chimiques C + C O C - Présence de doublets sur l’oxygène Basicité (pKa -6 à -10) O nucléophilie C H - Nu H B C C + C O Déficit électronique sur le carbone électrophilie C Mobilité des hydrogènes en α pKa : 19-20 O C O C- nucléophilie énolate carbanion 2 1 16/03/2012 Réactions dues à la mobilité de l’hydrogène en α du carbonyle Énolisation H R C C O H H H R C C O H H Prototropie Tautomérie Équilibre céto-énoliq...
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16/03/2012
Les Phénols
Le phénol
1
Propriétés Chimiques
Acidité, coupure de la liaison O-H
2 doublets non liants basicité
nucléophilie
Liaison C-O polaire : coupure ?
16/03/2012 2 3 la liaison C -O des phénols présente un caractère partiel de double liaison 4 formes en résonance, Les 3 formes de droites sont minoritaires du fait de la séparation de charges Longueur C -O : 1,36 Å (alcools 1,42) Un des doublets de l’oxygène se place dans le plan des orbitales aromatiques Coupure de la liaison O -H 4 Pka = 9,98 Les HC phénoliques : 8 à 10 Les phénols sont beaucoup plus acides que les alcools et l’eau Stabilisation de la...
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acides et bases - chimie.
Lorsque l’on a deux couples acido-basiques en présence, la réaction se produit toujours entre l’acide le plus fort et la base la plus forte. Par exemple, l’acide chlorhydrique HCl est un acide fort dans l’eau, car il se dissocie totalement en milieu aqueux pour donner des ions hydronium, selon : HCl + H 2O → H 3O+ + Cl - Ensuite, les ions hydronium réagissent avec l’eau qui joue ici le rôle d’une base. Les ions Cl - sont des ions « spectateurs », c’est-à-dire qu’ils n’interviennent pas dans la...
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Le couple ion ammonium / ammoniac
COURBE DE VARIATION=* DU pH On verse progressivement du HCI10- 1 M dans 10 ml d'une solution de NHa de concentration 10-1 M. Au départ pH ~ 11. Progressivement le pH décroît et pour 10 ml d'acide versé (CNA =CaVa) le point d'équivalence est atteint (pH ~ 5,2). Pour 5 ml d'acide versé on atteint le point de demi-équivalence D pour lequel pH = pKA ~ 9,2. pH 9, h 5 • ------l- -----~ l~ - 1 1 1 1 5 10 VA (ml) Courbe de var...
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Acides Carboxyliques
et
dérivés d'acides
Compléments du cours de l'UE1
qui est un pré-requis
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Acides
2 3 O C OH R Orbitale p* vacante Recouvrement latéral de - l’orbitale doublement occupée de l’hydroxyle - l’orbitale non liante vacante P*du carbonyle - Augmentation de la densité électronique sur l’oxygène du carbonyle - Augmentation de la polarité de la liaison O -H de l’hydroxyle 4 Propriétés Chimiques des Acides Carboxyliques C O O R H C O O+ R H
- II- Déroulement de la réaction: mécanismes réactionnels o 1- La réaction chimique organique - 1.
- Réactions mettant en jeu des transferts de protons et/ou d'électrons I - Equilibres acido-basiques en solution aqueuse 1) Acides et bases de Brönsted 1.
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Formule SPC
Resume L'ob jet de ce formulaire est de rassembler l'ensemble des formules du cours de Physique et de Chimie an de posseder une base de travail pour le bac. Pour tout commentaire, ou simplement pour faire part d'une faute de frappe, contactez-moi a l'adresse suivante : [email protected]. Copyright c 2002 vinZ2 . Permission is granted to copy, distribute and/or modify this document un- der the terms of the GNU Free Documentation License, Version 1.1 or any later version published...