23 résultats pour "doublets"

• Dictionnaire en ligne: DOUBLET, substantif masculin.

  DELPORTE) 1975). (Quasi-)synonyme moderne : couplé. b) TRICTRAC. Cas de figure se produisant lorsque chacun des deux dés amène le même point. Il ne peut gagner que par des doublets; doublet d'as, de deux (Dictionnaire de l'Académie française. 1835, 1878). STATISTIQUES : Fréquence absolue littéraire : 18. 2

• 16/03/2012 Les Phénols Le phénol 1 Propriétés Chimiques Acidité, coupure de la liaison O-H 2 doublets non liants basicité nucléophilie Liaison C-O polaire : coupure ?

  16/03/2012 2 3 la liaison C -O des phénols présente un caractère partiel de double liaison 4 formes en résonance, Les 3 formes de droites sont minoritaires du fait de la séparation de charges Longueur C -O : 1,36 Å (alcools 1,42) Un des doublets de l’oxygène se place dans le plan des orbitales  aromatiques Coupure de la liaison O -H 4 Pka = 9,98 Les HC phénoliques : 8 à 10 Les phénols sont beaucoup plus acides que les alcools et l’eau Stabilisation de la...

• Dictionnaire en ligne: DOUBLETTE, substantif féminin.

• DOUBLET Jean : sa vie et son oeuvre

• 22/03/2012 Les amines 1 Propriétés Chimiques Pour les trois classes d'amines N La présence d'un doublet

  22/03/2012 2 Basicité des Amines aliphatiques 125 ° Amine Acide conjugué pK a NH 3 NH 4+ 9.3 CH 3CH 2NH 2 CH 3CH 2NH 3+ 10.8 (CH 3CH 2)2NH (CH 3CH 2)2NH 2+ 11.1 (CH 3CH 2)3N (CH 3CH 2)3NH + 10.8 Azote tétrahédrique Les amines sont des bases plus fortes que l’ammoniac La basicité varie peu en fonction de la classe des amines Elles sont beaucoup plus basiques que l’eau ( -1,74) et les alcools Leurs sels sont stables en milieu aqueux,...

• base - encyclopédie.

  vectoriel (espace) 2. CHIMIE : composé dont la molécule peut offrir un ou plusieurs doublets électroniques. Cette définition des bases – la plus générale – est due au physicien et chimiste américain Gilbert Newton Lewis (1875-1946). Dans la majorité des cas, les doublets sont reçus par des ions H +, qui sont ainsi fixés (définition de Johannes Brønsted), quel que soit le milieu considéré (par exemple, phase gazeuse, solvant autre que l'eau). Mais, le plus souvent, les bases typiques M (OH) x...

• réaction chimique - chimie.

  carbone (C) est égale à 12,01, celle de l’hydrogène, environ 1,01 et celle de l’oxygène, environ 16,00. La masse totale de chaque côté de l’équation est conservée : L’équation-bilan d’une réaction nous permet de savoir dans quelles proportions stœchiométriques réagissent les réactifs et dans quelles proportions les produits se forment. Par exemple, dans la réaction précédente, si l’on utilise 3 moles de méthane, on sait qu’il faut alors employer 2 × 3 = 6 moles de dioxygène pour que les deux réa...

• acides et bases - chimie.

  Lorsque l’on a deux couples acido-basiques en présence, la réaction se produit toujours entre l’acide le plus fort et la base la plus forte. Par exemple, l’acide chlorhydrique HCl est un acide fort dans l’eau, car il se dissocie totalement en milieu aqueux pour donner des ions hydronium, selon : HCl + H 2O → H 3O+ + Cl - Ensuite, les ions hydronium réagissent avec l’eau qui joue ici le rôle d’une base. Les ions Cl - sont des ions « spectateurs », c’est-à-dire qu’ils n’interviennent pas dans la...

• benzocaine

  Spectres IR Identification de liaisons à l'aide du nombre d'onde correspondant ; détermination de groupes caractéristiques. COMPRENDRE Transformation en chimie organique Aspect macroscopique : - Modification de chaîne, modification de groupe caractéristique. - Grandes catégories de réactions en chimie organique : substitution, addition, élimination.   Aspect microscopique : - Liaison polarisée, site donneur et site accepteur de doublet d'électrons. - Interaction entre des sites...

• Correction détaillée de chimie I Généralités 1.

  3. BCD Il s'agit de notions de biophysique non détaillées en chimie. 4. A B CD Cf question 2. 5. E N 2 , NH 3 , CH 4 et HCl sont des molécules déjà rencontrées : Le diazote N 2 est étudié lors du recouvrement des orbitales atomiques et également présenté en exemple de molécule covalente. L'ammoniac NH 3 est pris en exemple comme molécule covalente. Le méthane CH 4 est pris en exemple pour sa structure pyramidale et pour l'hybridation sp 3 des orbitales. Le chlorure d'hydrogène HCl est vu...

• diamant - géologie et géophysique.

  Des gisements de diamants, essentiellement alluvionnaires, sont localisés dans d'autres pays d'Afrique, dont la Tanzanie, la République démocratique du Congo, le Ghana etla Sierra Leone. Des découvertes ont également été faites en Australie, à Bornéo, dans l'Oural, en Sibérie, au Venezuela et en Guyane française. L'Inde a été pendant des siècles la seule source de diamants au monde ; la production actuelle est limitée à de petites quantités de diamants provenant de couches deconglomérats et d'un...

• Représentation spatiale des molécules

  Cyclohéxane C)  Repr ésentation des mol écules La repr ésentation des atomes, des doublets liants et des doublets non liants d'une mol écule s'appelle  la  formule de   Lewis . L' écriture topologique est une repr ésentation mol éculaire simplifi ée. Elle fait abstraction des atomes d'hydrog ène et de   carbone pour ne montrer que le squelette de la mol écule. Seules les «   h étéroatomes   » (autres que C et H) sont not és. Les   cha îne carbon ées sont des traits continus et chaque change...

• fonction carbonyle aldhéhyde cétone

  s’il n'y a pas d’atome d’hydrogène, que ces deux valences soient reliés à deux groupement alkyles on a une cétone. Alors juste une remarque : Dans l’aldéhyde, ce carbone -là est relié à un seul groupeme nt alkyle, le groupement aldéhydique sera toujours en bout de chaine. Alors que le carbone fonctionnel étant relié à deux groupements alkyles, le groupement carbonylé dans le cas d’une cétone sera au milieu de la molécule. QUELQUES PROPRIETES PHYSIQUES Bien qu’il y ait un C...

• 16/03/2012 Dérivés Carbonylés 1 Propriétés Chimiques C + C O C - Présence de doublets sur l'oxygène Basicité (pKa -6 à

  16/03/2012 2 Réactions dues à la mobilité de l’hydrogène en α du carbonyle Énolisation Prototropie Tautomérie Équilibre céto -énolique Équilibre très en faveur de la forme cétonique Bilan thermodynamique π C=O : 375 σ C-H : 410 785 kJ π C=C : 260 σ O-H : 460 720 kJ La forme cétonique est plus stable d’environ 60 kJ 3 Dans certains cas la forme énol peut être plus importante : Les phénols, à cause de l’aromaticité Les dérivés β-dicar...

• 07/11/2011 Les amines 1 Définition Les amines peuvent être considérées comme des dérivés de l'ammoniac : NH3 dont on peut remplacer les atomes d'hydrogène par des chaines carbonées  amine primaire : amine secondaire : amine tertiaire : R1 NH2 R1 R2 R1 R2 classe de l'amine NH N R3 On peut également les classer selon d'autres critères : amine aliphatique : NH2 H3C amine aromatique : amines hétérocycliques : NH2 N aromatique NH Non aromatique 2 1 07/11/2011 Nomenclat

  07/11/2011 2 Nomenclature si fonction principale : suffixe amine NH 2 C H3 méthylamine NH 2 Phénylamine:aniline CH 2NH 2 benzylamine si fonction secondaire : préfixe amino méthylamine Phénylamine  : aniline benzylamine N C H 3 CH 3 CH 3 triméthylamine NH CH 3 N‐méthylaniline N H2 COOH Acide 4‐aminobutanoïque (GABA) Dérivés tétrasubstitués : ammnonium quaternaires NE SONT PLUS DES AMINES (CH 3)4N+Cl Chlorure de tétraméthylammonium 3 Structure L’atomed ’azoteappartientaugroupe15...

• Les amines

  07/11/2011 2 Nomenclature si fonction principale : suffixe amine NH 2 C H3 méthylamine NH 2 Phénylamine:aniline CH 2NH 2 benzylamine si fonction secondaire : préfixe amino méthylamine Phénylamine  : aniline benzylamine N C H 3 CH 3 CH 3 triméthylamine NH CH 3 N‐méthylaniline N H2 COOH Acide 4‐aminobutanoïque (GABA) Dérivés tétrasubstitués : ammnonium quaternaires NE SONT PLUS DES AMINES (CH 3)4N+Cl Chlorure de tétraméthylammonium 3 Structure L’atomed ’azoteappartientaugroupe15...

• 22/03/2012 Les amines 1 Propriétés Chimiques Pour les trois classes d’amines N La présence d’un doublet non liant dans une...

  22/03/2012 Les amines 1 Propriétés Chimiques Pour les trois classes d’amines N La présence d’un doublet non liant dans une orbitale sp3 de l’azote est responsable de la réactivité des amines Basicité Nucléophilie oxydabilité Dnl : Pour les amines Primaires et secondaires H R N R' R N H H Présence d’atomes d’hydrogènes portés par un hétéroatome électronégatif Mobilité (acidité) N 3 < H 2,1 2 1 22/03/2012 Basicité des Amines aliphatiques 125 ° Azote tétrahédrique Amine Acide c...

• COURS sur les PHENOLS : Diapo 1+2+3 Ce sont des structures qui ont un grpt OH, les phénols sont un cas particulier de groupement énols dont on a parlé avec les cétones.

  On a aussi interactions ave l’eau , les oh du phénol peut s’associer aves les hoh de l’eau tt les 2 sont donneur accepteur de H , si on prend de l’eau et on met mol de phénol dans leurs grosse partie hydrocarboné les noyaux benzénique vont avoir tendance a se mettre ensemble pour liaison van der walls donc solubilité peu importante 9 pourcent , mais si on commence avec phénol et on me l’eau , qui est t petite on peut dissoudre 20 pourcent , un autre phénomène = molécule qualifié d’hydroscope= s’...

• Vocabulaire: CHÂTRÉ, -ÉE, participe passé et adjectif.

  castration. Doublet non scientifique de castrer*. Ch?trer un cheval, un chat, un b?lier, un taureau; ch?trer une truie, une chienne (Dictionnaire de l'Acad?mie Fran?aise 1835-1932; Confer b?lier exemple 1)?: ? 1. C'est le taureau de ma maison, dit la petite fille en riant, il s'est laiss? tomber expr?s, il est rus?, il ne veut pas ?tre ch?tr?, et il a bien raison. Tu sais, les gens qu'on ch?tre, c'est ?pouvantable, ils ont les yeux ?teints, ils ont de la mort sur la figure. JACQUES PR?VERT, Pa...

• 16/03/2012 Dérivés Carbonylés 1 Propriétés Chimiques C + C O C - Présence de doublets sur l’oxygène Basicité (pKa -6...

  16/03/2012 Dérivés Carbonylés 1 Propriétés Chimiques C + C O C - Présence de doublets sur l’oxygène Basicité (pKa -6 à -10) O nucléophilie C H - Nu H B C C + C O Déficit électronique sur le carbone électrophilie C Mobilité des hydrogènes en α pKa : 19-20 O C O C- nucléophilie énolate carbanion 2 1 16/03/2012 Réactions dues à la mobilité de l’hydrogène en α du carbonyle Énolisation H R C C O H H H R C C O H H Prototropie Tautomérie Équilibre céto-énoliq...

• liaison chimique - chimie.

  3 LIAISONS FAIBLES Il en existe deux types principaux : les liaisons par forces de Van der Waals (du nom du physicien néerlandais Johannes Van der Waals) et les liaisons hydrogène. 3. 1 Liaison par forces de Van der Waals L'étude des gaz a permis de découvrir les forces de Van der Waals, forces d'attraction intermoléculaire. Ces forces s'exercent sur des distances faibles et dérivent d'un potentiel proportionnel à 1/r 6 (r étant la distance entre deux molécules). Par conséquent, ces forces so...

• Est-ce que les filaments du cytosquelette sont observables sur une coupe de cellule ou de tissu en microscopie électronique.

  Q7: Quel est le rôle exact de la thymosine sur les monomères d'actine globulaire et quelles sont les conséquences sur la polymérisation des microfilamen ts? R7 : La thymosine est une protéine de rétention que va s e lier aux monomères d'actine G pour les empêcher de se polymériser aux filaments d'actine. Donc la thymosine inhibe la polymérisation de l'actine. Cependant, elle permet de maintenir un po ol de monomère d'actine G rapidement disponible...

• liaiason covalente