Résultats pour "liaisons"
-
Liaison chimique
o Généralités sur la liaison
o Modèle de Lewis et types de liaisons
o Géométrie des molécules - Règle de Gillespie
P.
Liaison chimique Tre, P ord : atomes existent rarement àlétat isolé gaz rares, H à Hte T re Associations Formation édifices ±complexes Assemblage régulier atomes empilés (métaux) Assemblage ions arrangés en cristaux (solide) Molécules : 2 plusieurs milliers atomes Etat gaz, liq ou sol P. Melnyk UE1 Liaison chimique
-
Liaison chimique
o Généralités sur la liaison
o Modèle de Lewis et types de liaisons
o Géométrie des molécules - Règle de Gillespie
P.
Liaison chimique Tre, P ord : atomes existent rarement àlétat isolé gaz rares, H à Hte T re Associations Formation édifices ±complexes Assemblage régulier atomes empilés (métaux) Assemblage ions arrangés en cristaux (solide) Molécules : 2 plusieurs milliers atomes Etat gaz, liq ou sol P. Melnyk UE1 Liaison chimique
-
Liaison chimique
o Généralités sur la liaison
o Modèle de Lewis et types de liaisons
o Géométrie des molécules - Règle de Gillespie
P.
Liaison chimique Tre, P ord : atomes existent rarement àlétat isolé gaz rares, H à Hte T re Associations Formation édifices ±complexes Assemblage régulier atomes empilés (métaux) Assemblage ions arrangés en cristaux (solide) Molécules : 2 plusieurs milliers atomes Etat gaz, liq ou sol P. Melnyk UE1 Liaison chimique
-
Liaison chimique
o Généralités sur la liaison
o Modèle de Lewis et types de liaisons
o Géométrie des molécules - Règle de Gillespie
P.
Liaison chimique Tre, P ord : atomes existent rarement àlétat isolé gaz rares, H à Hte T re Associations Formation édifices ±complexes Assemblage régulier atomes empilés (métaux) Assemblage ions arrangés en cristaux (solide) Molécules : 2 plusieurs milliers atomes Etat gaz, liq ou sol P. Melnyk UE1 Liaison chimique
-
07/11/2011
Les Alcools
1
Les alcools(C,H)
R-OH :
hydroxyle lié à un carbone sp3
ne portant pas d'autre hétéroatome
H3C
OH
méthanol
H3C
(C,H)
(C,H)
OH
CH2 OH
éthanol
phénol
éther
H
O
O
H
alcool
O
H
H
H
N
morphine
Trois classes d'alcool en fonction de la fixation de OH sur un carbone I, II ou IIIaire
2
1
07/11/2011
Alcools simples au quotidien
Information
complémentaire
éthanol : antimicrobien dans des détergents, solutions nettoyantes et cosmétiques
également additif dans le gazole, antigel, sprays dégivrants et dans les boissons.
octanol: additif pour eaux de Cologne, cosmétiques,
également anti mousse et arome dans boissons, sucreries, desserts...)
décanol : flaveur dans boissons, sucreries, pâtisseries,
dodécanol : parfum pour détergents et parfumerie
undécanol : citron synthétique et odeur florale, dans boissons, crèmes, plats cuisinés...
hexadécanol (cétylique ) : dans de nombreux cosmétiques, mascara,
rouge à lèvres, déodorants...
3-phénylpropanol : additif pour parfums et fragrances
3
Alcools complexes
CH3
choline
H3C
+
N
CH2
CH2
OH
CH3
O
Sérine, thréonine
HO
OH
NH2
glycérol
O
H3C
OH
OH
NH2
CH2 C H C H2
OH
OH OH
OH
biosynthèse du cholestérol...
C
H3C
CH2
CH2
OH
CH2
HO
C
O
Acide mévalonique
4
2
07/11/2011
Nomenclature
si fonction principale : suffixe ol
CH3
H3C
OH
méthanol
H 3C
H 3C
CH3
H2C
OH
OH
2-méthylpropan-2-ol
(tertiobutanol)
OH
hex-5-én-2,4-diol
C'est la fonction principale
qui doit avoir l'indice le plus faible
si fonction secondaire : préfixe hydroxy
HO
COOH
Acide 4-hydroxybutanoïque
Ou gamma-hydroxybutanoïque
5
H
Structure :
HCOH
H
1,10 Å
1,43Å
-O : hybridation sp3
-angles : structure tétraédriques ; voisins de 109°
-O-H : liaison plus courte de C-H
-C-O : liaison plus courte que C-C
0,96 Å
6
3
07/11/2011
Un dérivé hydroxylé comporte une liaison entre un carbone et un hétéroatome
dont les caractéristiques conduisent à des propriétés particulières :
électronégativité
H : 2,1 / C : 2,5 / O : 3,5
Liaison C-O et OH polarisées
O peu polarisable
La molécule de méthanol est polaire
H
H
H
C
H
O
? = 1,75 D
eau
ammoniac
7
Moment Dipolaire
o
07/11/2011 2 Alcools simples au quotidien éthanol : antimicrobien dans des détergents, solutions nettoyantes et cosmétiques él tdditifdllti ldé i ttdlbi Information complémentaire décanol : flaveur dans boissons, sucreries, pâtisseries, octanol: additif pour eaux de Cologne, cosmétiques, également anti mousse et arome dans boissons, sucreries, desserts…) égalemen t additif dans le gazo le, an tigel, sprays dégivran ts et dans les boissons. dodécanol : parfum pour détergents et...
- FORCES DE COHESION Les forces de cohésions encore appelées forces de Van Der Waals ou liaisons faibles en opposition aux liaisons fortes (liaisons covalentes et ioniques).
- FORCES DE COHESION Les forces de cohésions encore appelées forces de Van Der Waals ou liaisons faibles en opposition aux liaisons fortes (liaisons covalentes et ioniques).
- LA LIAISON CHIMIQUE Les liaisons chimiques sont de deux types : covalentes ou ioniques.
- LA LIAISON CHIMIQUE Les liaisons chimiques sont de deux types : covalentes ou ioniques.
- LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES La formation d'une liaison entre deux atomes n'a qu'un but: les stabiliser.
- LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES La formation d'une liaison entre deux atomes n'a qu'un but: les stabiliser.
- LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES La formation d'une liaison entre deux atomes n'a qu'un but: les stabiliser.
-
Forces de cohésion faible
Liaisons faibles
o Preuves
o Forces de Van der Waals
o Liaison hydrogène
P.
Preuves Existence de solides moléculaires ex : I2, benzène, ac. acétique à basse t re solide →liquide → gaz cond. ord. cond. non ord. non cond. non ord. |E VdW | < |E liaison covalente | d VdW > d liaison covalente Forces de cohésion : Van der Waals T agitation therm Ec Mais si T ↓ agitation therm ↓Ec↓ apparition ordre ? désordre P. Melnyk UE1 Liaison faible
-
Forces de cohésion faible
Liaisons faibles
o Preuves
o Forces de Van der Waals
o Liaison hydrogène
P.
Preuves Existence de solides moléculaires ex : I2, benzène, ac. acétique à basse t re solide →liquide → gaz cond. ord. cond. non ord. non cond. non ord. |E VdW | < |E liaison covalente | d VdW > d liaison covalente Forces de cohésion : Van der Waals T agitation therm Ec Mais si T ↓ agitation therm ↓Ec↓ apparition ordre ? désordre P. Melnyk UE1 Liaison faible
-
Forces de cohésion faible
Liaisons faibles
o Preuves
o Forces de Van der Waals
o Liaison hydrogène
P.
Preuves Existence de solides moléculaires ex : I2, benzène, ac. acétique à basse t re solide →liquide → gaz cond. ord. cond. non ord. non cond. non ord. |E VdW | < |E liaison covalente | d VdW > d liaison covalente Forces de cohésion : Van der Waals T agitation therm Ec Mais si T ↓ agitation therm ↓Ec↓ apparition ordre ? désordre P. Melnyk UE1 Liaison faible
-
Forces de cohésion faible
Liaisons faibles
o Preuves
o Forces de Van der Waals
o Liaison hydrogène
P.
Preuves Existence de solides moléculaires ex : I2, benzène, ac. acétique à basse t re solide →liquide → gaz cond. ord. cond. non ord. non cond. non ord. |E VdW | < |E liaison covalente | d VdW > d liaison covalente Forces de cohésion : Van der Waals T agitation therm Ec Mais si T ↓ agitation therm ↓Ec↓ apparition ordre ? désordre P. Melnyk UE1 Liaison faible
-
Le titre Les Liaisons dangereuses vous semble-t-il convenir à l'ensemble des liaisons évoquées dans les deux œuvres ?
Motifs majeurs et portée des üaisons dangereuses > PL AN DÉTA ILLÉ ln trod udion Le titre initialement prévu par Laclos, Le dan ger des liaisons, était déjà utilisé (par la marquise de Saint-A ubin, 1763) et relevait du stéréot ype. En passant du subst antif -danger - à l'adject if- dangereux -et du singulier au pluriel, Laclos adopte un titre parfaitement adapté au contenu de son œuvre, si bien que sa transposition directe en anglais sonne elle aussi f...
-
16/03/2012
Les Phénols
Le phénol
1
Propriétés Chimiques
Acidité, coupure de la liaison O-H
2 doublets non liants basicité
nucléophilie
Liaison C-O polaire : coupure ?
16/03/2012 2 3 la liaison C -O des phénols présente un caractère partiel de double liaison 4 formes en résonance, Les 3 formes de droites sont minoritaires du fait de la séparation de charges Longueur C -O : 1,36 Å (alcools 1,42) Un des doublets de l’oxygène se place dans le plan des orbitales aromatiques Coupure de la liaison O -H 4 Pka = 9,98 Les HC phénoliques : 8 à 10 Les phénols sont beaucoup plus acides que les alcools et l’eau Stabilisation de la...
-
liaison chimique.
Introduction La liaison hydrogène. Il s'agit d'une liaison covalente particulière, qui associe des atomes d'oxygène ou d'azote à des atomes d'hydrogène et engendre également l'apparition de moments dipolaires. La molécule d'eau, par exemple, est en forme de V ; elle présente de ce fait une polarisation qui structure, notamment, les cristaux moléculaires de glace. Cette liaison hydrogène peut également servir de renfort structuel à des macromolécules organiques. Complétez votre recherche en con...
-
07/11/2011
Les dérivés Carbonylés
H,C
C
O
H,C
1
Nomenclature
CO
Groupement carbonyle : CO lié uniquement à C ou H
O
Les aldéhydes
C
H
Au moins un des deux substituants est un atome d'Hydrogène
Groupement principal :
suffixe al, ou carbaldéhyde pour des molécules complexes
H CHO
H3C CHO
Méthanal (ou aldéhyde formique ou formaldéhyde)
(la solution aqueuse à 40% = formol)
Éthanal ( ou aldéhyde acétique ou acétaldéhyde)
CHO
Cyclohexane carbaldéhyde
Groupement secondaire :
préfixe formyl
COOH
CHO
Acide 2-formyl benzoïque
2
1
07/11/2011
Les cétones
Groupement principal : suffixe one,
parfois dialkylcétones
O
C CH
H3C
3
O
Propanone (l'acétone)
cyclohexanone
O
H3 C
CH3
O
C
Pentan-2-one (méthylpropylcétone)
Méthylphénylcétone (acétophénone)
CH3
Groupement secondaire :
préfixe oxo
O
H3C
COOH
Acide 3-oxobutanoïque
3
Structure
Molécule plane,
angles voisins de 120 °
Le carbone et l'oxygène
sont tous deux hybridés sp2
Différence d'électronégativité importante :
C = 2,5 / O = 3,5
La liaison C=O est fortement polarisée
CH3CHO
CO
Présence de doublets non liants : basicité
nucléophilie
sur un atome d'oxygène : accepteur de liaisons hydrogène
4
2
07/11/2011
?*
L'orbitale ? ressemble plus à l'orbitale p de l'Oxygène
C
O
?
C
+
C
O
La probabilité de présence des électrons
est plus importante près de l'oxygène
O
40 à 50 %
La liaison CO est particulièrement forte
C
C
600kJ
C
O
740 kJ
C
C
350 kJ
C
O
365 kJ
?
07/11/2011 2 Les cétones Groupement principal : suffixe one, parfois dialkylcétones O cyclohexanone C H3 CCH 3 Propanone (l’acétone) C H3 CH 3 O Pentan‐2‐one (méthylpropylcétone) CCH3 O Méthylphénylcétone (acétophénone) O cyclohexanone Groupement secondaire : préfixe oxo C H3 O COOH Acide 3‐oxobutanoïque 3 Structure Mlé llMolécule p lane, angles voisins de 120 °Le carbone et l’oxygène sont tous deux hybridés sp2 La liaison C=O est fortement polarisée Différence d’électronégativ...
-
07/11/2011
Les dérivés Carbonylés
H,C
C
O
H,C
1
Nomenclature
CO
Groupement carbonyle : CO lié uniquement à C ou H
O
Les aldéhydes
C
H
Au moins un des deux substituants est un atome d'Hydrogène
Groupement principal :
suffixe al, ou carbaldéhyde pour des molécules complexes
H CHO
H3C CHO
Méthanal (ou aldéhyde formique ou formaldéhyde)
(la solution aqueuse à 40% = formol)
Éthanal ( ou aldéhyde acétique ou acétaldéhyde)
CHO
Cyclohexane carbaldéhyde
Groupement secondaire :
préfixe formyl
COOH
CHO
Acide 2-formyl benzoïque
2
1
07/11/2011
Les cétones
Groupement principal : suffixe one,
parfois dialkylcétones
O
C CH
H3C
3
O
Propanone (l'acétone)
cyclohexanone
O
H3 C
CH3
O
C
Pentan-2-one (méthylpropylcétone)
Méthylphénylcétone (acétophénone)
CH3
Groupement secondaire :
préfixe oxo
O
H3C
COOH
Acide 3-oxobutanoïque
3
Structure
Molécule plane,
angles voisins de 120 °
Le carbone et l'oxygène
sont tous deux hybridés sp2
Différence d'électronégativité importante :
C = 2,5 / O = 3,5
La liaison C=O est fortement polarisée
CH3CHO
CO
Présence de doublets non liants : basicité
nucléophilie
sur un atome d'oxygène : accepteur de liaisons hydrogène
4
2
07/11/2011
?*
L'orbitale ? ressemble plus à l'orbitale p de l'Oxygène
C
O
?
C
+
C
O
La probabilité de présence des électrons
est plus importante près de l'oxygène
O
40 à 50 %
La liaison CO est particulièrement forte
C
C
600kJ
C
O
740 kJ
C
C
350 kJ
C
O
365 kJ
?
07/11/2011 2 Les cétones Groupement principal : suffixe one, parfois dialkylcétones O cyclohexanone C H3 CCH 3 Propanone (l’acétone) C H3 CH 3 O Pentan‐2‐one (méthylpropylcétone) CCH3 O Méthylphénylcétone (acétophénone) O cyclohexanone Groupement secondaire : préfixe oxo C H3 O COOH Acide 3‐oxobutanoïque 3 Structure Mlé llMolécule p lane, angles voisins de 120 °Le carbone et l’oxygène sont tous deux hybridés sp2 La liaison C=O est fortement polarisée Différence d’électronégativ...
-
''Par leurs deux personnages significatifs, les liaisons dangereuses sont une mythologie de la volonté ; et leur mélange permanent de volonté et de sexualité est leur plus puissant moyen d'action. '' Préface d'André Malraux, 1939. Vous vous demanderez si ce n'est pas ce ''mélange permanent de volonté et de sexualité'' qui fait des liaisons un roman libertin.
Enfin, dans cette troisième et dernière partie, nous allons voir que la volonté est en fait le concept même du romanlibertin.Tout d'abord, nous allons voir que le libertin a pour seul volonté son plaisir. Égoïste, le libertin ne cherche riend'autre son propre plaisir même si cela peut faire du mal au autres.La volonté est la définition même du roman libertin.Au XVIIIe siècle, la religion est remise en cause et les mœurs changent.Les morales sont discutées par les plusgrand philosophe de...
-
liaisons dangereuses
Des Lumières à Hollywood Objectif : Pourquoi adapter au cinéma le roman de Laclos en 1988 ? 2 Les Liaisons dangereuses unfilm de Stephen Frears Fiche pédagogique 1›La parution du roman Les Liaisons dangereuses ,une œuvre des Lumières On se reportera utilement au dossier littéraire de l’édition Folioplus classiques pour montrer comment le roman de Laclos s’inscrit dans le mouvement littéraire et culturel des Lumières, dont il reprend les valeurs essentielles (lucidité, sociabilité, éducat...
-
LA LIAISON CHIMIQUE
La liaison chimique trois types de liaison forte : la liaison covalente, la liaison ionique et la liaison métallique. En pra tique, une liaison chimique forte est un intermé diaire entre ces trois types de liaison. Parmi les liaisons chimiques faibles, on distingue principa lement les liaisons par force de Van der Waals et les liaisons hydrogène. Les premières sont des interactions électrostatiques qui s'établissent à faible distance entre les moléc...
-
liaison chimique - chimie.
3 LIAISONS FAIBLES Il en existe deux types principaux : les liaisons par forces de Van der Waals (du nom du physicien néerlandais Johannes Van der Waals) et les liaisons hydrogène. 3. 1 Liaison par forces de Van der Waals L'étude des gaz a permis de découvrir les forces de Van der Waals, forces d'attraction intermoléculaire. Ces forces s'exercent sur des distances faibles et dérivent d'un potentiel proportionnel à 1/r 6 (r étant la distance entre deux molécules). Par conséquent, ces forces so...
-
liaison chimique - chimie.
3 LIAISONS FAIBLES Il en existe deux types principaux : les liaisons par forces de Van der Waals (du nom du physicien néerlandais Johannes Van der Waals) et les liaisons hydrogène. 3. 1 Liaison par forces de Van der Waals L'étude des gaz a permis de découvrir les forces de Van der Waals, forces d'attraction intermoléculaire. Ces forces s'exercent sur des distances faibles et dérivent d'un potentiel proportionnel à 1/r 6 (r étant la distance entre deux molécules). Par conséquent, ces forces so...
- LA LIAISON CHIMIQUE
-
Les Liaison Dangereuses
1erétape de l'introduction Laclos est un aristocrate né à Amiens dans la petite noblesse de province. Cadet de sa famille, n'héritant d'aucun bien, il se destine à la carrière militaire et devient officier d'artillerie. Mais, dans la France paisible et pacifique du début du règne de Louis XVI, le militaire mènera une vie de garnison (à la caserne à ne rien faire) sans connaître le champs de bataille. Il s'ennuie donc et en 1778 il commence à écrire un roman épistolaire qui sera publié en...
- Les Liaisons Dangereuses
-
Les liaisons dangereuses
L’absence de narrateur principal fait que le lecteur a un point de vue omniscient sur l’ensemble des personnages. En effet, comme celui ci dispose de l’ensemble des lettres, il peut connaitre ce que les personnages pensent, ont l’intention de faire et ainsi avoir un coup d’avance sur les autres. Dans ce roman chaque épistolier a un style particulier permettant au lecteur de mieux le cerner. Cécile s’exprime de façon simple et commet d...
-
Liaison chimique
Liaison chimique Tre, P ord : atomes existent rarement àlétat isolé gaz rares, H à Hte T re Associations Formation édifices ±complexes Assemblage régulier atomes empilés (métaux) Assemblage ions arrangés en cristaux (solide) Molécules : 2 plusieurs milliers atomes Etat gaz, liq ou sol P. Melnyk UE1 Liaison chimique
-
Analyse, Les Liaisons dangereuses.
→ Dans Lettres Portugaises une religieuse, Marianne, est séduite par un officier français. // contexte socio-historique : en Portugal, il y avait beaucoup de couvents très ouverts importance : dans seulement 5 lettres on passe par divers sentiments amoureux, de l’amour brûlant jusqu’à la haine quant au style, il est vraiment merveilleux pendant longtemps on croyait qu’il s’agissait de véritables lettres (en Portugal il existe toujours un courant qui croit que c’est un chef d’œuv...
- LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES (2) I.
- LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES (2) I.
- LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES (2) I.
-
ANALYSE TEXTUELLE : LIAISONS DANGEREUSES
Mme DE STAEL, Delphine→ roman ‘symphonique’ encore plus complexe qu’un roman polyphoniquecette complexité est due entre autres au fait qu’il s’agit d’une dialogue entre une voix transparente et une voix opaque Quelques éléments de narratologie La narratologie est l’étude de la narration.On peut discerner 2 types : 1) LA NARRATOLOGIE DU CONTENU = étude de l’organisation du contenu cfr. A. GREIMAS, Sémiotique narrative → ‘schéma actantiel’o part de l’idée que les personnages définissent l’actiono...
- La liaison chimique (Sciences & Techniques)
- Les Liaisons Dangereuses - Etude du titre
-
résumé des liaison dangeureuse
QUATRIÈME PARTIE lettres CXXV à CLXXV - Les jeux de points de vue - Un univers tragique LIENS Lettre CXXV PREMIÈRE PARTIE Résum é : Voulant se venger d'avoir été quitt ée par Gercourt, la marquise de Merteuil entreprend de d éshonorer avant son mariage la jeune C écile de Volanges qu'il doit épouser. Elle en charge le vicomte de Valmont, qui se r écuse, pr éférant s éduire la vertueuse Pr ésidente de Tourvel. Devenue la confidente de C écile, Mme de Merteuil l'encourage à...
- LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES (2)
-
Le mot "liaison" dans l'oeuvre de DESCARTES
LES PRINCIPES DE LA PHILOSOPHIE, SECONDE PARTIE, Art. 18. Nous avons presque tous été préoccupés de cette erreur dès le commencement de notre vie, parce que, voyant qu'il n'y a pointde liaison nécessaire entre le vase et le corps qu'il contient, il nous a semblé que Dieu pourrait ôter tout le corps qui est contenudans un vase, et conserver ce vase en son même état, sans qu'il fût besoin qu'aucun autre corps succédât en la place de celui qu'ilaurait ôté. Mais, afin que nous puissions maintenant...
-
Les Personnages Dans Les Liaisons Dangereuses
lettres, toutefois elle accepte qu'il lui écrive quand il sera parti et quand le vicomte fouillera chez elle il trouvera des larmes sur seslettres. Elle lui demande quand même de partir. Elle dit une fois ou l'autre ceci est ma dernière lettre, mais écrit à nouveau par lasuite. Elle dit aussi notamment « Je dois être heureuse » (Elle parle de son mari), on ne la sent pas insensible au vicomte maistente de s'en protéger. S'ensuit toute une série de lettres où elle le conjure d'arrêter de lui écri...
-
Liaison chimique forte
o Orbitales moléculaires et molécules diatomiques
o Orbitales moléculaires et molécules polyatomiques
P.
Notion dorbitale moléculaire Recouvrement 2 OA OM : 2 noyaux + mvt e- OM décrite par ψfn donde ψ 2 proba de présence OM solution de léq de Schrödinger moléculaire Liaison = mise en commun dé + notion dOM OM solution de léq de Schrödinger moléculaire approx. de Born-Oppenheimer : protons immobiles, e- mvt seul Cas simple : H 2+ H 2 H 2+ = 2 protons + 1e- e- rapides Sch énergie mini pour E H-H= 255 kJ / mol d = 0,106 nm Théorie OM, E mini$ $$ $ liaison à 1 e- possible P. Melnyk U...
-
Liaison chimique forte
o Orbitales moléculaires et molécules diatomiques
o Orbitales moléculaires et molécules polyatomiques
P.
Notion dorbitale moléculaire Recouvrement 2 OA OM : 2 noyaux + mvt e- OM décrite par ψfn donde ψ 2 proba de présence OM solution de léq de Schrödinger moléculaire Liaison = mise en commun dé + notion dOM OM solution de léq de Schrödinger moléculaire approx. de Born-Oppenheimer : protons immobiles, e- mvt seul Cas simple : H 2+ H 2 H 2+ = 2 protons + 1e- e- rapides Sch énergie mini pour E H-H= 255 kJ / mol d = 0,106 nm Théorie OM, E mini$ $$ $ liaison à 1 e- possible P. Melnyk U...
-
Liaison chimique forte
o Orbitales moléculaires et molécules diatomiques
o Orbitales moléculaires et molécules polyatomiques
P.
Notion dorbitale moléculaire Recouvrement 2 OA OM : 2 noyaux + mvt e- OM décrite par ψfn donde ψ 2 proba de présence OM solution de léq de Schrödinger moléculaire Liaison = mise en commun dé + notion dOM OM solution de léq de Schrödinger moléculaire approx. de Born-Oppenheimer : protons immobiles, e- mvt seul Cas simple : H 2+ H 2 H 2+ = 2 protons + 1e- e- rapides Sch énergie mini pour E H-H= 255 kJ / mol d = 0,106 nm Théorie OM, E mini$ $$ $ liaison à 1 e- possible P. Melnyk U...
-
Liaison chimique forte
o Orbitales moléculaires et molécules diatomiques
o Orbitales moléculaires et molécules polyatomiques
P.
Notion dorbitale moléculaire Recouvrement 2 OA OM : 2 noyaux + mvt e- OM décrite par ψfn donde ψ 2 proba de présence OM solution de léq de Schrödinger moléculaire Liaison = mise en commun dé + notion dOM OM solution de léq de Schrödinger moléculaire approx. de Born-Oppenheimer : protons immobiles, e- mvt seul Cas simple : H 2+ H 2 H 2+ = 2 protons + 1e- e- rapides Sch énergie mini pour E H-H= 255 kJ / mol d = 0,106 nm Théorie OM, E mini$ $$ $ liaison à 1 e- possible P. Melnyk U...
-
Bibliographie complète des LIAISONS DANGEREUSES de LACLOS et le film fr FREAS
- Scénario du film Les Liaisons dangereuses, de Stephen Frears et Christopher Hampton, Jade-Flammarion, 1992. - Sur le réalisateur: Eithne O'Neill, Stephen Frears, Rivages/Cinéma, 1994 (articles sur le film et entretien avec le réalisateur). - Les Cahiers du cinéma, no 185 et 186, «Film et roman : problèmes du - Brigitte Humbert, «De la lettre à l'écran, Les Liaisons dangereuses», Rodopi, 2000. - Positi f no 338, avril 1989. - Les Cahiers du cinéma no 41...
-
PACES 2011-2012
UE1
ED2 - Liaison chimique et thermochimie
La liaison
Exercice 1 :
Déterminer la géométrie et la polarité des molécules suivantes : CH4, CH3Cl, CCl4, SO2 et SO3.
2 Exercice 9 : Soient les équilibres 1/ Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) ∆H 1 = -56 kJ.mol -1 2/ C (graphite) + H 2O (g) CO (g) + H 2 (g) ∆H 2 = +132 kJ.mol -1 3/ HCOOEt (liq) + H 2O (liq) HCOOH (liq) + EtOH (liq) ∆H 3 = 0 kJ.mol -1 Indiquer le sens de déplacement des équilibres en f onction des modifications suivantes: Eq...
-
PACES 2011-2012
UE1
ED2 - Liaison chimique et thermochimie
La liaison
Exercice 1 :
Déterminer la géométrie et la polarité des molécules suivantes : CH4, CH3Cl, CCl4, SO2 et SO3.
2 Exercice 9 : Soient les équilibres 1/ Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) ∆H 1 = -56 kJ.mol -1 2/ C (graphite) + H 2O (g) CO (g) + H 2 (g) ∆H 2 = +132 kJ.mol -1 3/ HCOOEt (liq) + H 2O (liq) HCOOH (liq) + EtOH (liq) ∆H 3 = 0 kJ.mol -1 Indiquer le sens de déplacement des équilibres en f onction des modifications suivantes: Eq...
-
PACES 2011-2012
UE1
ED2 - Liaison chimique et thermochimie
La liaison
Exercice 1 :
Déterminer la géométrie et la polarité des molécules suivantes : CH4, CH3Cl, CCl4, SO2 et SO3.
2 Exercice 9 : Soient les équilibres 1/ Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) ∆H 1 = -56 kJ.mol -1 2/ C (graphite) + H 2O (g) CO (g) + H 2 (g) ∆H 2 = +132 kJ.mol -1 3/ HCOOEt (liq) + H 2O (liq) HCOOH (liq) + EtOH (liq) ∆H 3 = 0 kJ.mol -1 Indiquer le sens de déplacement des équilibres en f onction des modifications suivantes: Eq...